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    13．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀
    B．纯铁比生铁更易被腐蚀
    C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
    D．金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗

    分析 A．形成原电池后的装置中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；
    B．生铁中含有碳、铁，易形成原电池；
    C．金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；
    D．金属的腐蚀过程是金属失电子发生氧化反应的过程．

    解答 解：A．Fe的活泼性强于锡，形成原电池时Fe作负极被腐蚀，所以镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀，故A正确；
    B．生铁中含有碳、铁，易形成原电池，发生电化学腐蚀，但是纯铁不易被腐蚀，生铁比纯铁更易被腐蚀，故B错误；
    C．金属材料一般含有杂质，易形成原电池，所以金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，故C正确；
    D．金属的腐蚀过程就是金属失电子发生氧化反应的过程，本质是M-ne-=Mn+而被损耗，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理和金属的保护知识，注意基本知识的梳理和归纳很关键，难度不大，注意把握原电池正负极的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．

    则下列说法正确的是（　　）
    A．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
    B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
    C．X与A反应的化学方程式是 Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
    D．由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒，②胶头滴管，③烧杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏高（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时的扩散，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应进行冷却，否则会使浓度偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度低．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c（H+）最接近于（　　）
    A．（10-8+10-10）mol/LB．（10-4+10-6）mol/LC．（10-8+10-9）mol/LD．2×10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，在标准状况下，体积最大的是（　　）
    A．8gH2B．48gO2C．71gCl2D．1000gH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．12mol/LB．1×10-12mol/LC．0.01mol/LD．大于0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将质量分数为2P，密度为d（d＞1g/cm3），物质的量浓度为2C的浓硫酸，用蒸馏水稀释到P，则其物质的量浓度（　　）
    A．大于CB．小于CC．等于CD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（　　）
    A．d极为阴极
    B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
    C．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，消耗H2SO40.2mol
    D．甲池中阳离子向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示方法中，正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫黄固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
    B．a℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ•mol-1
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    D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1

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