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下列化学用语，不能表示氯离子的是

A．Cl^- B．³⁷₁₇Cl C． D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途．

（1）根据图1能量变化示意图：写出CO和NO₂反应生成NO和CO₂的热化学方程式

CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K₁

＞

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

T/K	298	398
平衡常数K	K₁	K₂

（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是

（填字母序号）
a．v_正（H₂）=3v_逆（N₂）
b．容器内压强保持不变
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
（4）氨气极易溶于水，常用如图2实验来验证，在标准状况下，烧瓶中的氨水使酚酞变红．请回答：
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
②25℃时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c（Cl^-）与c（NH₄⁺）关系为

（填字母序号）
a．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺） b．c（Cl^-）﹦c（NH₄⁺）
c．c（Cl^-）＜c（NH₄⁺） d．无法判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子结构示意图

；
③C单质分子的电子式

；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程

；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素

₁₇³⁷Cl

．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bde

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

NaOH

（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X

H2O

W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：

BaSO₄

；生成该白色沉淀的化学方程式为

BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：

1：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	④
3	⑤		③			⑥	⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

Na＞Cl＞F

．
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）③元素的原子核外共有

种不同能级的电子，它们共填充了

个轨道．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体．

①写出D溶液与G反应的化学方程式

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

．
②写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法：

焰色反应火焰显黄色

．
③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式

Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：

序号

元素

结构及性质

①

A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

②

B原子最外层电子数是内层电子总数的

③

C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料

④

A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分

⑤

通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥

F元素最高正价与最低负价的代数和为4

请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐

减弱

；用原子结构解释其原因

Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱

．
（2）一定条件下，将4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE₂0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是

（填字母）．
a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．

实验编号	温度/℃	加入试剂	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液 2mL X

欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择

①②

组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为

37g

g，此时反应的方程式为

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图

．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是

．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为

＞

．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为

．
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）

．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是

，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：

；

．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是

（填序号）．
a．S b．N₂c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂

，现象是

；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：

．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为

，写出A与C两溶液反应的离子方程式：

．

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