Question

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

• A、v_正（X）=v_逆（Z）
• B、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
• C、容器内压强不随时间变化
• D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：由X（g）+2Y（g?2Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和不等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变．

解答： 解：A、当2v_正（X）=v_逆（Z）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A错误；
B、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故B错误；
C、反应前后气体体积不同，反应达平衡时，容器内压强不变，是反应达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．