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    50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是

    A.2g　　　　B.3g　　　　C.3.5g　　　　D.4.5g

     

    【答案】

    C

    【解析】根据质量守恒定律可知，固体中SO42－的质量是218g－50g＝168g，物质的量是1.75mol，所以生成的氢气是1.75mol，质量是3.5g，答案选C。

     

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    [　　]

    A．

    2 g

    B．

    3 g

    C．

    3.5 g

    D．

    4.5 g

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    50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得H2的质量为(    )

    A.2 g                                    B.3 g

    C.3.5 g                                  D.4.5 g

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    A．2 g    B．3 g              C．3.5 g  D．4.5 g

     

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    50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是

    A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g

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