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    下列从海水中提取镁正确的方法是（  ）
    （提示：熔点：MgO　2 850℃　MgCl2　714℃）
    A．海水Mg（OH）2Mg
    B．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
    C．海水Mg（OH）2MgOMg
    D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg
    D
    首先是富集，海水加石灰乳生成Mg（OH）2沉淀、洗涤，洗涤后加盐酸生成MgCl2，因MgO熔点比MgCl2高，故电解MgO耗能多不经济，应电解MgCl2。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的用途或变化，说法正确的是
    A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
    B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
    C．铝热反应是炼铁最常用的方法
    D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　,引发铝热反应的实验操作是　　　　。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是       (　　)。
    A．SiO2B．Al2O3
    C．MgO D．CuO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
    （2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是______________________________________________。
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
    （4）滤液I的成分是水和______________。
    （5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：
    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
    ②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
    ③冷却、称重。
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
    D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)
    A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
    B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体
    D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：____________。
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
    （4）将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。
    A．HNO3溶液    B．H2SO4溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
    （5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a  mol/L。
    ①如果反应速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），则v（D）＝________mol/（L·min）。
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
    ③该条件下的平衡常数为__________________（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。
    B．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。
    C．盐桥中通常装有琼脂的KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。
    D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw变大。

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