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    【题目】质量一定的下列各组物质完全燃烧，消耗氧气总量与其各组分的含量无关的是( )

    A. CH4和C2H6B. C2H4和C3H6

    C. CH3OH和C6H6D. CH3COOH和C2H5OH

    【答案】B

    【解析】

    质量一定的物质完全燃烧，不管组分怎样混合，耗氧量一定，只有最简式相同才成立，据此回答；

    A. CH4和C2H6最简式不同，故A错误；

    B. C2H4和C3H6最简式相同，均为CH2，故B正确；

    C.CH3OH和C6H6最简式不同，故C错误；

    D.CH3COOH和C2H5OH最简式不同，故D错误；

    答案：B

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：

    ①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为 （填“a”或“b”）。
    ②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的（选填编号）。
    A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
    此时进气口为（填“a”或“b”）。
    ③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有（选填编号）。
    A、HCl B、NH3 C、H2 　D、CO
    ④此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是（选填编号）。
    A、NaOH溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4
    （2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
    A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平
    ①其中仪器上要标出使用温度的是(填选项)
    ②可用作反应容器并能进行加热的是(填选项)
    ③下列操作，使得实验结果偏小的是(填选项)
    A．称取5．2 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水
    C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。
    D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A.从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（Lmin）
    B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32
    C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
    D.其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）

    A.过滤B.渗析

    C.电泳D.加入AgNO3溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）

    A.若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 molL﹣1s﹣1
    B.t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
    C.B的起始物质的量为0.02 mol
    D.该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．

    （1）加入NaOH0～20mL 时发生反应离子方程式 ， 加入NaOH20～200mL 时发生反应离子方程式 ， 加入NaOH200～240mL 时发生反应离子方程式 ，
    （2）镁和铝的总质量为g
    （3）硫酸的物质的量浓度为mol/L
    （4）生成的氢气在标准状况下的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于钠盐的是

    A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题
    （1）上述正向反应是反应 （填“放热”或“吸热”）
    （2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ）
    A.加入催化剂
    B.增大CO的物质的量以提高体系的压强
    C.降低温度
    D.减小H2的浓度
    （3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ）
    A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
    B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
    C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
    D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
    （4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=
    （5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K= ， T= K （0℃时T=273K）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    （1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是。
    （2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是。
    （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是。
    （4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________。
    A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
    B.2CO+O2 2CO2
    C.2C+SiO2 Si+2CO↑
    D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
    E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

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