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    CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
     
    ．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：氯化铜溶液中，铜离子部分水解生成氢氧化铜和氢离子，为了防止铜离子水解，可以向溶液中加入少量的盐酸，以便抑制铜离子的水解，但是不能加入稀硫酸或稀硝酸等，避免引进杂质离子，据此进行解答．
    解答： 解：Cu2+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为：Cu2+++2H2O?Cu（OH）2+2H+，配制氯化铜溶液时，可加入酸抑制铜离子的水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是CuCl2溶液，所以选加HCl，不能用其它的酸，
    故答案为：稀盐酸．
    点评：本题考查了盐的水解原理的应用，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，明确配制氯化铜溶液时，为了抑制铜离子水解，应该加入稀盐酸，不能加入稀硫酸，否则引进了杂质离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（　　）
    A、甲烷与氯气混合后光照反应
    B、植物油通过氢化反应制人造脂肪源
    C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、在苯中滴入溴水，溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四位同学的说法正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中葡萄糖被还原的是（　　）
    A、葡萄糖在人体内变成CO2和H2O
    B、葡萄糖燃烧
    C、葡萄糖发生银镜反应
    D、葡萄糖变成己六醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向1mL 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中加入3mL饱和NaF溶液，再加入1mL 3mol?L-1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（　　）
    A、3mol?L-1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强
    B、NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2-，而AlO2-不能与氨水反应生成Al（OH）3
    C、氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应
    D、Al3+与F-结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．
    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ．它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔
    n(CH4)
    n((H2O)
    对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2
     
     X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2
     
    P1
    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：
    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．
    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，将CH4改为C6H12O6，则燃料电池的负极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）△H＜0
    已知CO的浓度变化如图所示．

    （1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）=
     
    mol/（L?min）．该反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有
     
    ．
    a．增大反应物中CO的浓度  b．降低反应温度  c．将密闭容器体积压缩至
    1
    2
      d．加入适宜的催化剂
    （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是
     

    （A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①
    （C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①
    （2）写0.2mol/L Na2CO3溶液中的电荷守恒式
     
    ，物料守恒式
     
    ，质子守恒式
     
    ．
    （3）写出离子发生双水解的离子方程式（同时理解离子不能共存的原因）
    Al3+、CO32-
     
    Fe3+、HCO3-
     

    （4）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水 B．纯水 C．少量K2CO3 D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体 F．少量Al2（SO4）3固体
    ?能使c（OH-）减小、c（NH4+）增大的是
     

    ?能使c（OH-）增大、c（NH4+）减小的是
     

    ?能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值减小，同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（　　）
    A、加入适量水
    B、加入适量NaOH固体
    C、通入适量的Cl2
    D、加入适量的CuSO4

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