Question

（2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

Na＞Al＞O

（填元素符号）．
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

（填化学式）．
（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）

A

．
A．MnO_{2 B}．Na₂SO_{4 C}．Na₂SO_{3 D}．CaCO₃
（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=

7

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①是H元素、②为C元素、③是N元素、④是O原子、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦为P元素、⑧为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径减小，据此进行判断；
根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强解答；
（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH、NaClO等；
（3）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，MnO₂作催化剂容易分解；
（4）Z加热生成N，N可以准备Al，故Z为Al（OH）₃，N为Al₂O₃，M为仅含非金属的盐，故为铵盐，为NH₄Cl，所以X、Y分别为氯化铝、氨气中的一种，据此书写离子方程式；
根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），使0.1mol/L 氯化铵溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），据此判断溶液pH值．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①是H元素、②为C元素、③是N元素、④是O原子、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦为P元素、⑧为Cl元素，
（1）④是O原子、⑤是Na元素、⑥是Al元素，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径减小，故原子半径
Na＞Al＞O，
②为C元素、为P元素、⑧为Cl元素，非金属性Cl＞P＞C，故酸性HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，
故答案为：Na＞Al＞O，HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃；
（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH、NaClO等，氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：等；
（3）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，MnO₂作催化剂容易分解，故答案为：A；
（4）Z加热生成N，N可以准备Al，故Z为Al（OH）₃，N为Al₂O₃，M为仅含非金属的盐，故为铵盐，为NH₄Cl，所以X、Y分别为氯化铝、氨气中的一种，二者反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），使0.1mol/L 氯化铵溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），故溶液pH=7，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，7．

点评：以元素周期表结构为载体，考查元素周期律、电子式等化学用语书写、盐类水解等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．