【题目】茉酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6()的合成路线如下:
已知:I. ;
II. 。
回答下列问题:
(1)由A制取B的反应类型为_______;C的化学名称为___________。
(2)E的结构简式为____________。
(3)上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_____________________。
(4)已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。
(5)已二醛的同分异构休中既含五元环结构,又含“” 结构的有_____种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_________________。
(6)写出以溴乙烷为原料(其他试剂任选)制备甲醛的合成跻线:_______________________。
【答案】 消去反应 1,2-环己二醇 OHC(CH2)4CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC(CH2)4COONH4 +4Ag↓+6NH3+2H2O 11 CH3CH2BrCH2=CH2
【解析】由题意可知A、B、C、D、E的结构简式分别为
(1)由A制取B的反应类型为消去反应;C的化学名称为1,2-环己二醇。
(2)E的结构简式为。
(3)上述流程中合成尼龙6的化学方程式为。
(4)己二醛与银氨溶液反应的化学方程式为OHC(CH2)4CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC(CH2)4COONH4 +4Ag↓+6NH3+2H2O。
(5)己二醛的同分异构体重既含五元环结构,又含结构:五元环结构为的有2种;五元环结构为,且剩余两个碳原子以乙基形式相连的有3种,以两个甲基形式相连的有6种,共11种;其中核磁共振氢谱有三组峰的有3种。
(6)根据信息可得,以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线为。
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【题目】H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题。
(1)S在元素周期表中的位置为______________。
(2)上述元素中非金属性最强的是______________(填元素符号)。
(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是________(填字母代号)。
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.加热条件下H2S比H2O更容易分解
c.在氧化还原反应中,1 mol O2比1 mol S得电子多
d.H2O的沸点比H2S高
(4)一定条件下,Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐,该反应的化学方程式为_________________。
(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性,在工业生产中应用非常广泛。
①已知肼的球棍模型如图1所示,试写出肼的电子式:______________。
②目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示,________(填“a”或“b”)电极为电池的负极。
③在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4,在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l) N2(g)+2H2(g),测得容器中的与时间的关系如图3所示,则 0~4 min内氮气的平均反应速率v(N2)=____________。
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【题目】根据问题填空:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能虽变化如图所示.己知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=﹣99kJ/mol.
请回答下列问题:
①E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影构.
②图中△H=kJ/mol.
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得) ①写出该反应的热化学方程式: .
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g)+ O2(g)=H2O(l)的△H=kJ/mol.
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【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的反应热△H=x﹣y kJ/mol
B.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键放出x kJ能量
C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
D.该反应是吸热反应
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【题目】下列有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6
B.金刚石为三维网状结构,由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C.金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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【题目】向含有5×10-3molHIO3 与少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液变蓝且有S析出,继续通入H2S,溶液的蓝色褪去,则在整个过程中( )
A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的体积为336mL
C. 碘元素先被还原后被氧化 D. 转移电子总数为3.0×10-2 NA
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【题目】在某一温度下,某一密闭容器中,M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是( )
A.该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)△H>0
B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后,若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,M的转化率减小
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动
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