科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A.图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C.实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D.利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为
（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计
如右图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池总反应的离子方程式为
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。
请回答下列问题：
（1）写出F元素原子结构示意图 ，元素B在周期表中的位置 。
(2)判断C、D、E原子半径的大小顺序 （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（1） （1分） 2周期ⅥA族（1分）
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．砹的氢化物不稳定 B．硒化氢比硫化氢稳定
C．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 D．铍的原子失电子能力比镁弱
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下列各图中表示反应是吸热反应的图是