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    【题目】NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是______________

    【答案】气体由无色变为红棕色

    【解析】

    NO为无色气体，它与空气中的O2很容易发生反应生成NO2。

    NO接触空气后，发生反应2NO+O2=2NO2，NO为无色，NO2为红棕色，所以气体由无色变为红棕色。答案为：气体由无色变为红棕色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下A2和B2可发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法错误的是

    A. 该反应在低于某一温度时能自发进行

    B. 10min内该反应的平均速率v(B2)=0.045mol/(L·min)

    C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示

    D. 图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）D 的化学名称为__________，③的反应类型为_________。

    （2）用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （3）写出反应④的化学方程式为_____________________________________。

    （4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，满足条件的同分异构体共有________种，写出其中任意1种的结构简式__________________________。

    （5）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化锂(Li3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。

    已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O且易被O2氧化；在加热条件下，CO2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是

    A. 干燥管e中试剂为无水CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气

    B. 为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气

    C. a、c中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸

    D. a装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。

    （1）请完成该过程的化学方程式并配平。

    ____KClO3＋___HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填写编号)。

    ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性

    （3）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子数为__。

    （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1kgClO2相当于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

    （1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____），其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是___接___。

    （2）装置②的作用是___；装置④的作用是___。

    （3）实验开始时，应首先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭___处的酒精灯。

    （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸银是中学实验室常用试剂。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

    ①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1

    ②2NO2(g)N2O4(g) △H2

    (1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。

    (2)实验室配制硝酸银溶液的操作方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是____________________________________________。

    (3)一定温度下，在5L的恒容密闭容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

    ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)

    a.Ag粉的质量不再改变 b.O2的浓度不再改变

    c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变

    ②反应开始到10min内N2O4的平均反应速率为___________mol·L－1·min－1。

    ③若达到平衡时，混合气体的总压强p=3.0MPa。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=___ (MPa)－1(结果保留2位小数)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1)=平衡时总压(P)×该组分的体积分数()]

    ④达到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，NO2的平衡转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (4)已知几种难溶物的溶度积如下表所示：

    难溶物

    AgI

    AgSCN

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ag2S

    溶度积

    8.5×10－17

    1.2x10－12

    1.8×10－10

    1.1×10－11

    6.7×10－50

    颜色

    黄色

    白色

    白色

    红色

    黑色

    实验室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜选择___________作指示剂(填字母)

    A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S

    (5)工业上，常用电解法精炼粗银。粗银中含有Cu、Au等杂质，用AgNO3溶液作电解质溶液。若以电流强度aA，通电bmin后，制得精银的质量为ckg，则该精炼装置的电流效率为___________(只要求列出计算式即可)。[已知：1mol电子带96500C(库仑)电量，电流效率等于阴极得电子数与通过电子总数之比]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___，沉淀A____。

    （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___（填操作名称）。

    （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是____（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

    B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子

    C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱

    D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

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