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    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
    A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
    D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
    B

    试题分析：A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，平衡2NO2?N2O4；加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，故①和平衡有关；B．对H2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B错误。C．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，故⑥和平衡有关；D.打开汽水瓶后，瓶中有大量气泡，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，故D不选。
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是：（   ）
    A．绝对不溶解的物质是不存在的
    B．不溶于水的物质溶解度为0
    C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
    D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
    B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
    C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
    D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（   ）
    A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
    C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是
    A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
    B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
    C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
    D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
    HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
    H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
    在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是
    A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
    B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
    C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
    D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                     
    酸或碱
    		电离平衡常数（Ka或 Kb）
    CH3COOH
    		1．8×10-5
    HNO2
    		4．6×10-4
    HCN
    		5×10-10
    HClO
    		3×10-8
    NH3·H2O
    		1．8×10-5
    请回答下列问题：
    上述四种酸中，酸性最弱的是                 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是         （填序号）。
    A．升高温度
    B．加水稀释           
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                             。
    （2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
    t/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K2
    		0．5
    ①试比较K1．K2的大小，K1_     K2（填写“>”．“=”或“<”）。
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　)
    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.8×10－10
    		1.4×10－5
    		6.3×10－50
    		7.7×10－13
    		8.5×10－16
    A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
    B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
    C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
    D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)
    A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1B．该体系中有CaF2沉淀产生
    C．该体系中KSP(CaF2)＝D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

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