Question

甲醛分子式为CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
A．C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D．甲醛分子为非极性分子

Answer 1

【答案】分析：A、杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对；
B、甲醛分子中心原子为C原子，价层电子对数等于σ键+孤电子对；
C、氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子中碳元素的电负性相对较小；
D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称．
解答：解：A、HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp²杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp²杂化，故A错误；
B、甲醛分子中成2个C-H键、1个C=O双键，价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，故B错误；
C、氧元素电负性很大，水分子中H原子几乎是裸露的质子，甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键，甲醛分子中，H原子与C原子相连，碳元素的电负性相对较小，甲醛分子间不能形成氢键，故C正确；
D、甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查杂化轨道、价层电子对互斥理论、氢键、分子极性等，难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断．