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    【题目】化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为： Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）
    下列有关该反应的推理不正确的是（　　）
    A.该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）
    B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
    C.往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
    D.该反应平衡常数表达式：K=

    【答案】A
    【解析】解：A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；

    B．化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；

    C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；

    D．已知Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K= = = ，故D正确；

    故选A．

    A．该反应达到平衡时离子的浓度保持不变；

    B．根据化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；

    C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；

    D．根据反应的平衡常数K= = = ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A.用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）﹣1
    B.分别用B,C,D表示的反应速率其比值是3：2：1
    C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1
    D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1） 在一定条件下将CO2 和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

    CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

    则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_____________________________________。

    （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________________________。

    A.单位时间内有3n molH-H键断裂，同时又有2n mol O-H键断裂

    B.混合气体的密度不随时间变化

    C.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不变

    D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

    A.升高温度 B.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

    C.使用高效催化剂 D.恒温恒容充入He使体系压强增大

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=_________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________________________。

    A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C. 升高温度 D. 降低温度

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体（溶液体积变化不变），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

    （4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业。写出甲醇燃料电池碱性电解质（铂为两极。电解液为KOH 溶液）的负极电极反应：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。

    实验编号

    反 应 物

    催 化 剂

    甲

    试管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水

    无

    乙

    试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水

    无

    丙

    试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水

    1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

    丁

    试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液

    1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

    戊

    试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

    【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。

    （1）上述实验发生反应的化学方程式为 。

    （2）实验甲和实验乙的实验目的是 ；

    实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。

    （3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。

    （4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    气体体积／mL

    实验丙

    9.5

    19.5

    29.0

    36.5

    46.0

    54.5

    实验丁

    8.0

    16.0

    23.5

    31.5

    39.0

    46.5

    实验戊

    15.5

    30.0

    44.5

    58.5

    71.5

    83.0

    ①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝ mL/s，100～120 s的反应速率v2＝ mL/s。

    不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。

    ②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（　　）
    A.a极与电源的正极相连
    B.产物丙为硫酸溶液
    C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
    D.a电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，不能一次性鉴别稀盐酸、BaCl2、NaOH三种溶液的是

    A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.紫色石蕊试液D.无色酚酞试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2 倍，m、n、p、r是由这些元素组成的元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n 与乙均是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是

    A. 热稳定性: p<r

    B. X 与Y组成的化合物一定有漂白性

    C. 含Y 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z 与W、X、Y 可形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

    回答下列问题:

    (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H-H

    C-O

    C=O

    H-O

    C-H

    E/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    x

    则x=______。（用含表中字母的代数式表示）

    (2)若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

    ②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。

    a.容器中压强不变

    b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

    d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成

    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。

    a.升高温度 b.使用合适的催化剂 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料合成甲醇，有关热化学方程式如下：

    ①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

    ③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1

    （1）反应②的△H2=________kJmol-1；

    （2）在体积可变的密闭在器中投入1 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

    ①M 点时，H2 的转化率为_________；压强： p1_______（填“>”“<”或“=”）p2；

    ②反应速率：N 点v正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 点v 逆(CO)

    ③若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(IgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=____________， B、C、D、E四点中能正确表示该反应的1gK 与T的关系的点为________________。

    ④若在2L恒容密闭容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g)，在 506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，x的范围为________________。

    （3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电，写出此时负极的电极反应式______________________________。

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