【题目】镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有广泛的应用。
（1）基态原子镍的价电子排布式为_____。
（2）抗癌药奥沙利铂（又名乙二酸铂）的结构简式如图所示。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是_____，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
②1 mol 乙二酸分子中含有σ键的数目为_____。
（3）碳酸镧[La2(CO3)3]用于治疗高磷血症。
①写出与CO
互为等电子体的一种分子的化学式_____。
②镧镍合金可用于储氢，储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3，其最小重复结构单元如图所示（
、
、
代表晶体中的三种微粒），则图中代表的微粒是_____。
【答案】 3d84s2 sp3 N＞O＞C 7NA SO3 H2
【解析】（1）Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则价电子排布式是3d84s2；（2）①抗癌药奥沙利铂分子中氮原子价电子数等于4，为sp3杂化；C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C；②单键都是σ键，双键中一个是σ键一个是π键，因此1个乙二酸分子一共7个σ键，2个π键，故1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为7NA；（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO32-互为等电子体的分子的化学式为：SO3；(4)根据均摊法计算，
的个数为8×1/8=1，
的个数为8×1/2+1=5，●的个数为8×1/4+2×1/2=3，根据化学式LaNi5(H2)3可知，图中●代表的微粒是H2。
名师点拨卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关叙述正确的是
①水的摩尔质量是18g
②0.5molH2的体积为11.2L
③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧
④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子
⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同
⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%
⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/L
A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦
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【题目】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：
(1)A中的含氧官能团名称为__和_____。
(2)C-D的反应类型为 ___。
(3)白花丹酸分子中混有
，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：____。
①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应．
(4)E的结构简式为 ___。
(5)已知：
根据已有知识并结合相关信息写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)____。
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【题目】德国化学家哈伯从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
（1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。
（2）工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________（保留一位小数）。
（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。
（5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为_________________________________。
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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)0.7 mol H2O的质量为___________。
(2)___________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。
(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。
(4)a mol 氖气分子中所含电子数______________。（用NA表示）
(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/mL,则该氯化钠的物质的量浓度可表示为__________________。
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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A、B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1） A 的分子式为C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制悬浊液，写出反应①的化学方程式_______________________________。
（2）化合物C 所含官能团名称为______________，在一定条件下C 与足量NaOH 溶液反应，1molC 最多消耗NaOH 的物质的量为_________________mol。
（3）反应②的反应类型为___________； 请写出反应③的化学方程式_____________________________。
（4）E 是由2 个分子C生成的含有3 个六元环的化合物，E 的分子式为____________________。
（5）符合条件的F 的所有同分异构体(不考虑立体异构) 有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________________。
①属于一元酸类化合物； ②苯环上只有2 个取代基 ③遇FeCl3 溶液显紫色
（6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备A 的合成路线。己知RCH2COOH 
RCH(Cl)COOH______________________
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【题目】石油裂解气用途广泛。下面是以石油裂解气为原料合成CR橡胶和医药中间体K的路线：
已知：
回答下列问题：
（1）A的顺式异构体的结构简式为________________，B的化学名称是________________。C分子中无环状结构，其官能团名称为____________________________。
（2）K的结构简式为____________，反应①、②的反应类型分别为_____________、_____________。
（3）D、E的结构简式分别为_____________、_____________。
（4）F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式为_________________________________。
（5）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式：_________________________________________________。
a.与E互为同系物 b.核磁共振氢谱显示为3组峰
（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：_______________________________________________。
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【题目】实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（ ）
A.降低温度
B.用铁代替锌
C.增大盐酸浓度
D.用锌粒代替锌粉
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