Question

7．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1mol•L^-1的FeCl₃ 溶液中Fe³⁺个数少于N_A
• B． 46gNO₂ 中含有N原子数为N_A
• C． 17g羟基（-OH）与17gOH^-所含电子数均为10 N_A
• D． 8.4g Fe与标准状况下3.36LCl₂充分反应，转移电子数为0.3 N_A，生成FeCl₂

Answer 1

分析 A、溶液体积不明确；
B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含1mol氮原子来分析；
C、1molOH^-中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子；
D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl₃．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故A错误；
B、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含1mol氮原子，即N_A个，故B正确；
C、17g羟基和17g氢氧根的物质的量均为1mol，但1molOH^-中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子，故C错误；
D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl₃．而8.4g铁的物质的量n=$\frac{8.4g}{56g/mol}$=0.15mol，标况下，3.36L氯气的物质的量也为0.15mol，故铁过量，0.15mol氯气完全反应，共转移0.3mol电子，但生成的不是FeCl₂而是FeCl₃，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质状态，而铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl₃，本题难度不大．