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    现有下列6种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．烧碱、e．二氧化碳、f．氢氧化铁、
    利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
    ①无氧酸与钠盐：
     
    ．
    ②酸性氧化物与足量可溶性碱：
     
    ．
    ③含氧酸与不溶性碱：
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：①电离出的阳离子全部是氢离子，且阴离子中含有氧元素的化合物叫做酸；
    ②酸性氧化物是可以和碱反应生成盐和水的化合物；
    ③阴离子中含有氧元素的酸叫做含氧酸，氢氧化铁是难溶碱．
    解答： 解：①盐酸可以和纯碱之间反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；即2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；
    ②二氧化碳是酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    ③硫酸是一种含氧酸，可以和难溶的碱氢氧化铁之间反应生成硫酸铁和水，即3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O，故答案为：3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．
    点评：本题考查学生物质的分类以及化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实，用离子方程式解释正确的是（　　）
    A、酸性KMnO4溶液中滴人双氧水，产生大量气泡MnO4-+2H++3H2O2═Mn2++3O2↑+4H2O
    B、AgCl悬浊液中通人硫化氢气体，浊液变黑2AgCl+S2-═Ag2S+2C1-
    C、稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液变蓝Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、用惰性电极电解MgCl2溶液，产生白色沉淀Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑+C12↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）①若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式
     
    ．
    ②若要在铁片表面上镀一薄层银，则应该用
     
    作阳极．
    （2）芒硝（化学式为Na2SO4?10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法．用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念．
    ①制得的氢氧化钠溶液从出口
     
    （选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含C．H．O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，试求该未知物A的实验式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=1.72×10-46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是
     
    ．
    A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）?c（O2）]/c（CO2）＜1.72×10-46
    B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
    C．平衡常数K随温度的升高而增大
    D．平衡常数K随压强的增大而减小
    （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     

    （2）H2的燃烧热为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制FeCl3溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是
     
    ．配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是
     
    ．若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，用化学方程式说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、pH=a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的pH=a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3Cl2+6KOH 
     △ 
    .
     
     KClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B、被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
    C、3mol氯气参加反应转移10mol电子
    D、KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

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