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    含铬化合物有毒，通常是将废水中+6价铬（如Cr2O72-）用还原剂还原成Cr3+，再调节溶液pH使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀而除去．工业上有一种电解除Cr2O72-的方法：将含K2Cr2O7的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解即可实现上述转化．
    试分析该电解除Cr2O72-的方法中：①电解法中加入氯化钠的作用是
     
    ；
    ②阴极的电极反应式为
     
    ；
    ③阳极区附近溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ；阴极区附近溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：
    分析：①水是弱电解质，导电性能较差，氯化钠是强电解质能增强水的导电性；
    ②阴极上水中的氢离子放电生成氢气；
    ③Cr2O72-用还原剂还原成Cr3+，再与氢氧根离子反应．
    解答： 解：①水是弱电解质，所以蒸馏水的导电能力很小，氯化钠是强电解质，在水中能完全电离导致溶液阴阳离子浓度增大，所以能增强溶液导电性，
    故答案为：增强溶液导电性；
    ②将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解，阳极上铁失电子生成二价铁离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，
    故答案为：2H++2e-═H2↑；
    ③由电解原理可知，通电时Fe失去电子生成亚铁离子可还原Cr2O72-，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
    生成的Cr3+在阴极区与OH-结合生成Cr（OH）3沉淀，Fe3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3沉淀，
    故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
    点评：本题以铁的化学性质为载体考查氧化还原反应及电解原理，明确发生的化学反应及电极反应为解答的关键，注意把握习题中的信息及电解原理，题目难度中等，注重知识迁移应用及环境保护．
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    B、豪猪烯分子中所有原子在同一平面
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    D、豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    C、醛基的结构简式：-CHO
    D、溴乙烷的电子式：

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    B电极的电极反应方程式
     

    D电极的反应方程式
     

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    g．

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    ；
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    ．
    （2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案：
     
    ．
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    ．
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