Question

Fe₂O₃和Cu₂O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混合物。探究过程如下：

    查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，Cu₂O与H⁺反应生成的Cu⁺不稳定，立即转化成Cu²⁺和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃； 假设2：红色粉末是Cu₂O；假设3：红色粉末为Fe₂O₃、Cu₂O的混合物

设计探究实验

   取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液

   （1）若假设1成立，则实验现象是           。

   （2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe₂O₃。你认为结论是否合理       （填“合理”或“不合理”），简述理由            。

   （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是      ，相关的离子方程式为               。（任写其中一个）

Answer 1

（1） 固体溶解，滴加苯酚后溶液显紫色。

   （2）  不合理  ，  因固体中存在Cu₂O溶于酸后生成Cu，而Fe³⁺会被Cu还原，故不会显紫色   。

   （3） Fe₂O₃  Cu₂O     ，   2 Fe³⁺+Fe =Cu²⁺   2F^e2+。