[题目]以下反应均可生成.下列有关说法正确的是二氧化碳分解生成氧气:,过氧化氢分解生成氧气:,光照条件下.催化分解水蒸气生成氧气:,.A.反应使用催化剂.能降低该反应的活化能B.反应为吸热反应C.反应将化学能转化为光能D.反应, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以下反应均可生成。下列有关说法正确的是

二氧化碳分解生成氧气：；

过氧化氢分解生成氧气：；

光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：；。

A.反应使用催化剂，能降低该反应的活化能

B.反应为吸热反应

C.反应将化学能转化为光能

D.反应；

【答案】A

【解析】

A.催化剂能改变化学反应速率是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应路径，降低了反应的活化能，从而使活化分子数和活化分子百分数增多，反应速率加快，故A正确；

B.反应过氧化氢分解生成氧气：；，表示每分解2mol过氧化氢，放出的热量，故B错误；

C.光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：；，该反应为吸热反应，为光能转化为化学能，故C错误；

D.；，；，由，得反应，根据盖斯定律，故D错误；

答案选A。

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【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A.前 5 min 的平均反应速率为v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时， v正 > v逆

C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

D.相同条件下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%

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【题目】有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。

(2)写出B元素电子的电子排布式________；D元素电子的电子排布图______________。

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【题目】随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H

（1）降低温度，该反应速率会_______________（填“增大”或“减小”）；一定压强下，由最稳定单质生1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩尔生成焓分别为-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。则上述重整反应的ΔH=____________kJ/mol。

（2）T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/α-Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。

①A点处v正_______B点处（填“＜”、“＞”或“=”）

②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A点处v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。

（3）上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是________________（填代号）。

A.正反应速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常数K增大

（4）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图Ⅱ，C点___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）达到平衡状态，理由是_____________；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是_________________________________。

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【题目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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【题目】铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

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