【题目】(1)按系统命名法命名:
①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 .
②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”.C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种,写出其中一种的名称 .
(2)写出下列各种有机物的结构简式.
①2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 .
【答案】(1)①2,3﹣二甲基戊烷;②3﹣甲基己烷(或2,3﹣二甲基戊烷);
(2)①;②
【解析】
试题分析:(1)①按照系统命名法中的主链最长原则选取主链,主链上有5个碳原子,按照支链之和最小原则,可以对该有机物进行命名:2,3﹣二甲基戊烷;②根据“手性碳原子”的概念可知,要使C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”,其结构简式为:CH3CH2CH(CH3) CH2 CH2 CH3或CH3CH(C2H5)CH(CH3)2,其名称分别是3﹣甲基己烷、2,3﹣二甲基戊烷;
(2)①2号碳和3号碳上各有一个甲基,4号碳上有一个乙基,因此2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷的结构简式为;②乙基至少位于3号碳上,则主链上至少有5个碳,式量最小的烷烃是3﹣乙基戊烷,结构简式为:。
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【题目】进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是
A.作还原剂 B.亚硒酸钠中硒的化合价为+6价
C.既作还原剂又作氧化剂 D.作氧化剂
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【题目】下列反应的产物中,一定不存在同分异构体的反应是
A. 异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2=氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 1,3,5-三甲苯在催化剂作用下与液Br2发生一取代反应
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【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol﹣1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0kJmol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393. 5kJmol﹣1
则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1,利于
该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。
(2)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示:
反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是____________________(保留2位有效数字)
②第12min时改变的条件是______________(填“升温或降温”).
③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为______________(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________(填序号)。
(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
(4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为______________________________
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【题目】下列叙述中,正确的是( )
A.强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B.溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C.金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子得电子多时氧化性强
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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:
(1)写出下列元素的元素符号:A______, E______。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:__________________________。
(3)D在周期表中的位置为______________________。
(4)写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:__________________________________________________________________________。
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【题目】已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
(1)D中官能团的名称是______;反应①的反应类型是______反应。
(2)反应④的化学方程式是_________________________________________。
(3)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体,下层为饱和碳酸钠溶液。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______。
A.中和乙酸并吸收部分乙醇
B.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
C.加速酯的生成,提高其产率
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2molAB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=(b-a)kJ·mol-1
C.该反应为吸热反应
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O,下列说法正确的是
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.高铁酸钾中铁的化合价为+7
C.KCl是还原产物
D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子
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