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【题目】1)按系统命名法命名:

有机物CH3CHC2H5CHCH32的名称是

在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为手性碳原子C7H16的同分异构体中具有手性碳原子的有2种,写出其中一种的名称

2)写出下列各种有机物的结构简式.

23二甲基4乙基已烷

支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

【答案】123二甲基戊烷;3甲基己烷(或23二甲基戊烷);

2

【解析】

试题分析:1按照系统命名法中的主链最长原则选取主链,主链上有5个碳原子,按照支链之和最小原则,可以对该有机物进行命名:23二甲基戊烷;根据手性碳原子的概念可知,要使C7H16的同分异构体中具有手性碳原子,其结构简式为:CH3CH2CH(CH3) CH2 CH2 CH3CH3CH(C2H5)CH(CH3)2,其名称分别是3甲基己烷23二甲基戊烷

(2)2号碳和3号碳上各有一个甲基,4号碳上有一个乙基,因此23二甲基4乙基的结构简式为乙基至少位于3号碳上,则主链上至少有5个碳,式量最小的烷烃是3,结构简式为:

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【题目】进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人的衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒Se元素的化合物亚硒酸钠Na2SeO3能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是

A.作还原剂 B.亚硒酸钠中硒的化合价为+6价

C.既作还原剂又作氧化剂 D.作氧化剂

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【题目】下列反应的产物中,一定不存在同分异构体的反应是

A. 异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应

B. 2=氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D. 1,3,5-三甲苯在催化剂作用下与液Br2发生一取代反应

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【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

该反应自发进行的条件是_______(选填高温低温)。

2)将0.20mol NO0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示:

反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是____________________(保留2位有效数字)

②第12min时改变的条件是______________(填升温或降温).

③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为______________(列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CON20.060mol,平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________(填序号)。

(如图中vKnm分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

4)以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池,产物无污染。若电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液,则该电池负极电极反应式为______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是(
A.强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强
B.溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱
C.金属元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子得电子多时氧化性强

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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:

(1)写出下列元素的元素符号:A______, E______

(2)用电子式表示BF形成化合物的过程:__________________________

(3)D在周期表中的位置为______________________

(4)写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:__________________________________________________________________________

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【题目】已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。

(1)D中官能团的名称是______;反应①的反应类型是______反应。

(2)反应④的化学方程式是_________________________________________

(3)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体,下层为饱和碳酸钠溶液。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______

A.中和乙酸并吸收部分乙醇

B.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

C.加速酯的生成,提高其产率

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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是

A每生成2molAB吸收b kJ热量

B该反应热ΔH=(b-a)kJ·mol-1

C该反应为吸热反应

D断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl + 5H2O,下列说法正确的是

A.制高铁酸钾用KClO做还原剂

B.高铁酸钾中铁的化合价为+7

C.KCl是还原产物

D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3 mol电子

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