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    （1）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式       。
    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是       ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是       。

    （2）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。

    ①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是       ；
    ②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）       ；
    A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
    ③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
    5KI＋KIO3 + 6HCl =6KCl + 3I2 + 3H2O，反应的现象是       。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    (1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

    (2)球形干燥管C的作用是______________________。若反应前向D中加入几

    (3)滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D中的现象是__________________。

    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从柑桔中炼制出有机物(                   )，下列有关它的推测不正确的是

    A、分子式为C10H16              B、常温下为液态，难溶于水

    C、它属于芳香烃                D、1mol该物质最多与2 mol HCl发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够证明SO2中含有CO2的方法是

    A．通入澄清石灰水

    B．通入品红溶液

    C．先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水

    D．先通入饱和NaHCO3溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，用化学方程式表示上述过程。

                                        ，                                        ，

                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从安全的角度考虑，下列说法不正确的是 

    A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验

    B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放

    C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

    D．金属钠着火时，可用水将其扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释， 溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图

      所示。判断下列说法中，正确的是

        A．两溶液稀释前的浓度相同

        B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c

        C．a点的Kw值比b点的Kw值大

        D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

      ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

      ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是         。

      a．体系的密度不发生变化        b．SO2与SO3的体积比保持不变

      c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化   

      d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

        e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

                  图1                图2                 图3

    ①由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=        ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    ②图3 中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0     若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据：                      。

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