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    18．下列关于仪器使用的说法不正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
    B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器
    C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部
    D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用

    分析 A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥，对实验无影响；
    B．量筒中残留的液体不需要用蒸馏水洗涤；
    C．温度计水银球不能碰到容器内璧或底部，否则温度不准确；
    D．分液漏斗使用前需要检漏，若漏水不能使用．

    解答 解：A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥，对实验无影响，不改变酸、碱的物质的量，故A正确；
    B．量筒中残留的液体不需要用蒸馏水洗涤，若洗涤并转入相应容器，量取的液体偏多，故B错误；
    C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部，否则温度不准确，故C正确；
    D．分液漏斗使用前需要检漏，若漏水不能使用，确认不漏水后方可使用，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的结构及使用、实验基本操作和实验技能为解答本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的使用方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
    B．强碱性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+
    C．澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
    D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SCN-

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    9．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（　　）
    ①CH2=CHCH3
    ②  
    ③CH3CH2CH3  
    ④HC≡CCH3  
    ⑤  
     ⑥H3CH=CHCH2CH3 ．
    A．⑤和⑥B．①和③C．①和④D．①和②

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    6．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D．
    A．Na+ B．Mg2+C．Cu2+ D．Ag+
    （2）三种正盐的化学式分别是：AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
    （3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题．
    （1）化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
    4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
    己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
    则NH3（g）的标准燃烧热△H=$\frac{3△{H}_{3}+2△{H}_{1}-30△{H}_{2}}{20}$．
    以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是催化剂活性降低（FeSO4受热分解）．图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（N{O}_{x}）}$的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线．

    （3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图．写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
    （4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=9．（25℃时．NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5）

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    3．使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
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    A．反应生成了1.12L（标准状况）H2
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    C．在反应后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K+、Mg2+、I-、NO3-
    D．向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，最终有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　）
    A．$\frac{3n+2}{2}$B．$\frac{3n-2}{2}$C．$\frac{2n-2}{3}$D．n+1

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    17．25℃时，在pH=2的溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、I-、NO3-
    C．Fe2+、Cu2+、AlO2-、ClO-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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