Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则气态氢化物还原性HX＜H₂Y＜ZH₃
• B． 元素R的含氧酸的化学式是H₂RO₃，则其气态氢化物的化学式就是RH₄
• C． 金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素
• D． 物质的量相同的Na⁺、O^2-、NH₃三种微粒，一定含有相同的质子

Answer 1

分析 A．同一周期元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），其气态氢化物的还原性越弱；
B．元素R的含氧酸的化学式是H₂RO₃，则其气态氢化物的化学式不一定是RH₄；
C．过渡元素包含副族与Ⅷ族元素；
D．分子、原子、阴阳离子中质子数=各元素原子质子数之和．

解答 解：A．同一周期元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），其气态氢化物的还原性越弱，所以同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物还原性HX＜H₂Y＜ZH₃，故A正确；
B．元素R的含氧酸的化学式是H₂RO₃，则其气态氢化物的化学式不一定是RH₄，如果R是S元素，则其氢化物是H₂S，故B错误；
C．过渡元素包含副族与Ⅷ族元素，金属和非金属元素分界线处的元素为主族元素，故C错误；
D．分子、原子、阴阳离子中质子数=各元素原子质子数之和，物质的量相同的Na⁺、O^2-、NH₃三种微粒，其质子数之比为11：8：10，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、元素周期表结构、质子数的计算，把握非金属性强弱判断方法、质子数的计算方法是解本题关键，易错选项是B，注意选项中的酸并不是该元素的最高价含氧酸．