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    13．下列实验不能获得成功的为（　　）
    ①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2
    ②将乙醇与浓硫酸缓慢加热让温度慢慢升至170℃制取乙烯
    ③在电石中加水制取乙炔
    ④苯、浓溴水和铁粉混和，反应制溴苯
    ⑤将苯、浓硝酸、浓硫酸混合制TNT．
    A．②⑤B．①②⑤C．①②④⑤D．②④

    分析 ①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体；
    ②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；
    ③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔；
    ④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯；
    ⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯．

    解答 解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，除去乙烯但引入二氧化碳气体杂质，故①错误；
    ②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高温度170°C制备乙烯，故②错误；
    ③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，是实验室制备乙炔的方法，故③正确；
    ④苯和液溴在加入铁时反应生成溴苯，溴水不能反应，故④错误；
    ⑤甲苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，不能用苯反应，故⑤错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于有机物质性质的应用，反应条件的判断和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是（　　）
    A．硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-
    B．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-
    C．强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-
    D．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液
    B．将1LHCl溶于1 L水
    C．将1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合
    D．将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
    C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
    B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
    C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器
    D．二氧化硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．用pH试纸测量新制氯水的pH
    B．用10mL量筒量取5.2mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20gNaCl
    D．用量筒量取20mL0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列九种物质：
    ①H2  ②铝  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：
    分类标准能导电非电解质电解质
    属于该类的物质②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
    （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．

    （1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：铜电极上有气泡产生．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
    （2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
    2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
     反应物和产物的相关数据如表：
    相对分子质量沸点/℃密度/g/cm3水中溶解性
      正丁醇   74  117.20.8109 微溶
      正丁醚   130  142.00.7704几乎不溶
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    ③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
    分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，
    分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
    答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加将浓H2SO4滴加到正丁醇中．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （5）步骤⑤中加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
    A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．

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