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1.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成.X,Y不可能是(  )
选项XY
ASO2NH3
BCl2CO2
CNH3CO2
DSO2Cl2
A.AB.BC.CD.D

分析 A.二氧化硫、氨气水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀;
B.氯气、二氧化碳、氯化钡不反应;
C.氨气、二氧化碳反应生成碳酸铵,碳酸铵与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀;
D.氯气、二氧化硫水溶液中反应生成氯化氢和硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀.

解答 解:A.二氧化硫、氨气水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,符合题意能产生沉淀,故A不选;
B.氯气、二氧化碳、氯化钡不反应,不能产生沉淀,故B选;
C.氨气、二氧化碳反应生成碳酸铵,碳酸铵与氯化钡反应生成 碳酸钡沉淀,符合题意能产生沉淀,故C不选;
D.氯气、二氧化硫水溶液中反应生成氯化氢和硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,符合题意能产生沉淀,故D不选;
故选:B.

点评 本题考查了元素化合物的性质,侧重考查二氧化硫的性质,是高考常考的知识点,熟悉各物质的性质及反应发生的条件是解题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a.Fe2O3b.NaCl        c.Cu2S         d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是Cu2S,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为4mol.向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是氢气;
(3)图为电解精炼银的示意图,a(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则b极上发生反应的类型是还原反应(填“氧化反应”或“还原反应”).
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为作电解质溶液,形成原电池.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.有一固体粉末,可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO32、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验.
a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;
b在滤出的沉淀中加入稀硝酸,部分沉淀溶解,同时产生无色气体;
c取滤液做焰色反应,可以看到黄色火焰,透过蓝色钴玻璃片,观察不到紫色火焰.
由上述现象可推断:一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列解释实验事实的平衡不正确的是(  )
实验解释
A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-
B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+
C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
D随温度有升高,碳酸钠溶液pH增大CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组是(  )
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体
②聚乙烯,聚氯乙烯,纤维素都属于合成高分子
③盐酸,漂白粉,天然油脂都是混合物
④分馏,干馏,裂化都是化学变化
⑤植物油,裂化汽油都可与溴水反应.
A.①③⑤B.②③④C.①③④D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去),
(1)若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E是H2
(2)若A是化合物,X是Na2CO3,C是常见的温室气体,则ENO
(3)若D为CO,C能和E反应,则A的电子式为.将NaHCO3分解产生的气体(水蒸气和二氧化碳)用足量的A充分吸收得到固体甲,将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中,产生无色混合气体,溶液呈中性,则A的物质的量为0.25mol,混合气体在标准状况下的体积为2.8L(不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.
Ⅰ.脱硝:已知:H2的热值为142.9KJ•g-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ.脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①该反应自发进行的条件是低温(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de.
a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6CO2的浓度随时间的变化.

(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0  中的所有物质都为气态.起始温度体积相同(T1℃、2L密闭容器).反应过程中部分数据见表:
反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
反应I
恒温恒容
0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反应II
绝热恒容
0min0022
①达到平衡时,反应I、II对比:平衡常数K(I)<K(II)(填“>”、“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)<c(II).
②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=0.025mol•L-1•min-1,在其它条件不变下,若30min时只改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1<T2(填“>”、“<”或“=”).
若30min时只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡不移动(填“正向”、“逆向”或“不”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述不正确的是(  )
A.负极反应为:Zn-2e-═Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)(  )
A.表示H2燃烧热:2H2(g)+O2(g)═2H2O1)△H=-571.6 kJ/mol
B.表示中和热:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3 kJ/mol
C.表示反应热:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(S)△H=-3352kJ/mol
D.表示石墨比金刚石稳定:C(石墨)=C(金刚石)△H=-1.9 kJ/mol

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