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    18．为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（　　）
    A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸

    分析 除去镀在铁制品表面的铜镀层，利用浓硝酸与Cu反应，而浓硝酸遇Fe发生钝化来处理，以此来解答．

    解答 解：A．稀硝酸与Cu、Fe均反应，不能用于除去铜镀层，故A不选；
    B．浓硝酸与Cu反应，而浓硝酸遇Fe发生钝化，则选择浓硝酸除去铜镀层，故B选；
    C．浓硫酸与Cu常温不反应，加热时Cu、Fe均与浓硫酸反应，不能用于除去铜镀层，故C不选；
    D．浓盐酸与Fe反应，与Cu不反应，不能用于除去铜镀层，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图框图进行反应．
    回答下列问题：
    （1）组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是③⑤．
    ①氢化物  　②酸   　③碱   　④盐　   ⑤氧化物
    （2）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完成分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40，.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式NaK2
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
    氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论实验①所取氢氧化钠样品是NaOH、实验②和实验③所取氢氧化钠样品应该是NaOH•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收．请回答下列问题．
    （1）A电源的a极是负极
    （2）计算c极理论上收集到的气体的体积是0.224L（标准状况下）．
    （3）假设100mL溶液中，c（Cu2+）=a mol/L，c（Na+）=b mol/L，Cu2+完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是2.24aL≤V≤（2.24a+1.12b）L（用带a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．使酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-
    D．0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、SO42-、NH4+、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）一定温度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]•[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．
    已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
    则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中量浓度最大的离子是NH4+．
    （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
    ①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-．
    ②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
    ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气c．
    A．盐酸多         B．H2A多           C．一样多            D．无法确定
    ④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠用于潜艇供氧B．氧化铁用做红色颜料
    C．在海轮的外壳上焊接铜板防腐D．铝制槽车可用来储运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A．化学反应速率B．化学平衡常数
    C．弱电解质的电离常数D．反应的活化分子百分数

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