Question

9．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜．当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（　　）

• A． 溶液的质量减小程度：乙＜甲
• B． 溶液的导电能力变化：甲＞乙
• C． 甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲=乙
• D． 电极反应式：甲中阳极：2Cl^--2e→Cl₂↑，乙中正极：Cu²⁺+2e→Cu

Answer 1

分析 甲为电解池，乙为原电池，
A、甲中总反应为：CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，乙中总反应为：Mg+Cu²⁺=Cu+Mg²⁺，据此分析；
B、甲为电解电解质的反应，溶液中离子浓度减小；
C、甲中阴极析出Cu，乙中镁电极溶解；
D、甲中阳极上氯离子放电，乙中正极上铜离子放电．

解答 解：甲为电解池，乙为原电池，甲中总反应为：CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，乙中总反应为：Mg+Cu²⁺=Cu+Mg²⁺，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，
A、甲溶液中，阳极上析出35.5g氯气，阴极上生成32gCu，通过1mol电子时，溶液质量减少67.5g，乙中溶液中负极溶解12gMg，正极析出32gCu，溶液质量减少20g，所以溶液的质量减小程度：乙＜甲，故A正确；
B、甲为电解电解质的反应，溶液中离子浓度减小，乙为原电池反应，电荷浓度不变，所以溶液的导电能力变化：甲＞乙，故B正确；
C、甲中阴极析出Cu，乙中镁电极溶解，所以质量不相同，故C错误；
D、甲中阳极上氯离子放电，乙中正极上铜离子放电，电极反应式为甲中阳极：2Cl^--2e→Cl₂↑，乙中正极：Cu²⁺+2e→Cu，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池的原理，注意离子在溶液中的放电顺序，题目难度中等．