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    以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是（　　）
    A、1s22s22p63s23p63d74s2
    B、1s22s22p63s23p63d54s1
    C、1s22s22p63s23p63d104s24p1
    D、1s22s22p63s23p64s2
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子的构造原理可知，大多数电子按轨道能量顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s…由里向外排布，但当轨道上电子数呈半满时，能量更低，原子更稳定，会出现反常情况，据此答题．
    解答： 解：A、1s22s22p63s23p63d74s2是Co原子的电子排布式，符合构造原理，故A错误；
    B、1s22s22p63s23p63d54s1是Cr的电子排布式，根据能量最低原理，在4d和5s轨道上，电子数处于半满状态，这样更稳定，但不符合构造原理，是核外电子排布的特殊情况，故B正确；
    C、1s22s22p63s23p63d104s24p1是Ga原子的电子排布式，符合构造原理，故C错误；
    D、1s22s22p63s23p63d104s2是Zn原子的电子排布式，符合构造原理，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查构造原理，难度不大，解题时要注意构造原理和能量最低原理相结合分析问题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    B、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
    C、PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
    D、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
     
    +
    4
    、Cl-、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ；
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ；
    离子符号
     
    ，浓度
     
    ．
    （3）试确定K+是否存在
     
    （填“是”或“否”），判断的理由是
     
    ．
    （4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
     
    ．
    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强   B．降低温度   C．使用催化剂   D．增大反应物的浓度  
    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

    ①求5min内的平均反应速率v（NH3）=
     

    ②达到平衡时NH3的体积分数为
     
    %
    （4）近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）
    请回答：钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
    （1）试管B中盛放的试剂是
     
    （填名称），实验时往往在B试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式
     
    ．
    （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可得到的产物质量是
     
    g．
    （5）某同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为
     
    ，乙酸分子的官能团名称为
     
    ，乙酸在反应中被取代的原子团的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．试回答下列问题：

    （1）A的名称：
     
    ；E的结构简式：
     

    （2）反应④的反应类型为
     
    ；
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ；反应⑥的化学方程式为
     
    ；
    （4）按要求写出G的同分异构体的结构简式．要求：①属于芳香族化合物．②遇浓溴水能产生白色沉淀．③苯环上的取代物只有两种．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）
    A、Fe2（SO4）3
    B、ZnSO4
    C、KNO3
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管乙中观察到的现象是
     

    （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的
     
    ，本实验反应开始时用小火加热的原因是
     
    ；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
     

    （4）该实验中长导管的作用是
     
    ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
     

    （5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
     

    （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
     
    ．

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