Question

15．根据实验回答问题：
（1）在一支试管中加入2mL 0.1 mol•L^-1的ZnSO₄溶液，再滴加1 mol•L^-1的Na₂S溶液可观察到的现象是生成白色沉淀．
（2）静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液，振荡试管．观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解，生成黑色沉淀．
（3）上述实验中反应的离子方程式是
①Zn²⁺+S^2-=ZnS↓．
②Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）．
（4）试用沉淀溶解平衡的原理分析解释（2）中实验现象的变化．

Answer 1

分析 （1）ZnS是不溶于水的白色沉淀；
（2）CuS是黑色沉淀，比ZnS更难溶；
（3）①Zn²⁺与S^2-反应生成ZnS沉淀；
②是沉淀转化，ZnS沉淀转化为CuS沉淀；
（4）据CuS的Ksp和其Qc的大小比较分析．

解答 解：（1）ZnS不溶于水，向ZnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液，会生成白色沉淀ZnS，故答案为：生成白色沉淀；
（2）向白色沉淀ZnS中滴加适量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液时，白色沉淀逐渐溶解，生成黑色沉淀CuS，故答案为：白色沉淀逐渐溶解，生成黑色沉淀；
（3）①向ZnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液，会生成白色沉淀ZnS，反应的了离子方程式为Zn²⁺+S^2-=ZnS↓，故答案为：Zn²⁺+S^2-=ZnS↓；
②向白色沉淀ZnS中滴加适量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液时，白色沉淀逐渐溶解，生成黑色沉淀CuS，反应的离子方程式为Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq），
故答案为：Cu²⁺（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）；
（4）ZnS饱和溶液中存在沉淀的溶解平衡，向白色沉淀ZnS中滴加适量的0.1 mol•L^-1的CuSO₄溶液时，c（Cu²⁺）•c（S^2-）＞Ksp（CuS），能够生成CuS沉淀，c（S^2-）减小，促进ZnS溶解平衡正向移动，ZnS逐渐溶解，
故答案为：向ZnS沉淀中加入CuSO₄溶液时，c（Cu²⁺）•c（S^2-）＞Ksp（CuS），能够生成CuS沉淀，c（S^2-）减小，ZnS逐渐溶解．

点评 本题考查了沉淀的生成和转化，注意沉淀容易转化为更难溶的沉淀，题目难度不大．