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    随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

    （1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

    A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol

    B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

    又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

    （2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是 （填“正极”或“负极”），

    c电极上发生的电极反应式是 。

     

     

    （1）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-280.9kJ/mol

    （2）负极 CH3OH+ H2O -6e-= CO2+6H+

    【解析】

    试题分析：（1）32g的CH3OH的物质的量是1mol，根据盖斯定律可得，1mol的甲醇完全燃烧生成液态水放出的热量=192.9kJ+2×44kJ=280.9kJ。所以32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-280.9kJ/mol

    （2）燃料电池中电子由负极流向正极，根据图中电子的流向判断，c极是负极，负极为燃料发生氧化反应，该电池中的燃料是甲醇，有质子生成，所以c电极上发生的电极反应式是CH3OH+ H2O -6e-= CO2+6H+

    考点：考查盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，原电池原理的应用

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

    （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是 。

    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。

    （3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。

    （5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。

    （6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（?　

    A．PM2.5的产生与人类活动无关

    B．在涂料中尽量用液态有机牡代替水作溶剂，以减少环境污染

    C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒最菌

    D．塑化剂是一种化工塑料添加剂，可以备量添加到婴幼儿玩具中

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

    Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

    D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题

    （1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式

    （2）试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫，现设计如下实验，确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。

    (1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a________，b______，c_____，d______。

    A．品红溶液 B．NaOH溶液C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

    (2)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中不变

    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。有关它的资料如下：①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；②熔点58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH2)2]；④酸性溶液中迅速分解；⑤合成氨基甲酸铵原理为：

    （1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120°C～140°C生成尿素的反应方程式：_______________

    （2）仪器B名称________；盛放药品是: ________;

    （3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH_____0(填“>” “＝”或“<”)

    （4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）

    ①________________；②________________

    （5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）

    ①________________；②________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是（ ）

    A．X的分子式为C6H7O7

    B．1 mol物质X最多可以和3 mol氢气发生加成反应

    C．X分子内所有原子均在同一平面内

    D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应

    得到的气体的物质的量相同

     

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