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    常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是  （　　）。
    A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00
    B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂
    C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定
    D．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
    A
    若醋酸溶液与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液pH＝7时，所需NaOH溶液的体积小于20.00 mL。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
    序号
    		NaOH溶液的体积/mL
    		盐酸的体积/mL
    		溶液的pH
    ①
    		20.00
    		0.00
    		8
    ②
    		20.00
    		20.00
    		6
     
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为    (　　)
    A．3    B．4  C．5       D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(    )。
    A．HCIB．NH4NO3C．Na2SD．HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（  ）
    A．HA可能为一元弱酸
    B．MOH为一元强碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
    D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。
    试回答：
    (1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    (2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________
    (3)滴定时，根据现象___________________________________
    即可确定反应达到终点。
    (4)滴定的实验数据如下所示：
    实验编号
    		待测血液的体积/mL
    		滴入KMnO4溶液的体积/mL
    1
    		20.00
    		11.95
    2
    		20.00
    		13.00
    3
    		20.00
    		12.05
     
    经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。
    (5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：
    终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)
    终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)
    这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　 　)
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
     
    A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
    B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
    C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
    D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中一定正确的是
    A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定
    B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性
    C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍
    D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
    A．a点时，CH3COOH的电离度是1%
    B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．b、d点表示的溶液中均等于K

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