工业上以黄铁矿为原料.采用接触法生产硫酸．请回答下列问题:(1)煅烧黄铁矿的设备名称是 .进料前必须将黄铁矿粉碎.目的是．所得炉渣的用途有．(2)进入接触室前的气体必须经过净化处理.目的是防止．(3)生产过程中.吸收三氧化硫常用的物质是．(4)温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线表示．(5)工业上常用熟石灰和硫酸处理.回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸．请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿的设备名称是

，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是

．所得炉渣的用途有

（填一种用途）．
（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止

．
（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是

．
（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线

（填“a”或“b”）表示．
（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体．反应的化学方程式为：

、

．

考点：工业制取硫酸

专题：元素及其化合物

分析：（1）煅烧黄铁矿是在沸腾炉中与氧气反应，所以设备名称为：沸腾炉；将固体物质粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分；炉渣中含Fe₂O₃，含铁量较高，经处理后常用作炼铁的原料；
（2）煅烧黄铁矿形成的炉气主要是二氧化硫气体，另外含有杂质，能使催化剂中毒，影响催化氧化的效果，据此答题；
（3）为了防止酸雾的产生，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，据此答题；
（4）二氧化硫的催化氧化是放热反应，根据温度对平衡的影响判断；
（5）尾气中的有害气体主要为二氧化硫，根据二氧化硫的有关性质写出吸收二氧化硫的化学方程式．

解答： 解：（1）煅烧黄铁矿是在沸腾炉中与氧气反应，所以设备名称为：沸腾炉；将固体物质粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分；炉渣中含Fe₂O₃，含铁量较高，经处理后常用作炼铁的原料，
故答案为：沸腾炉；增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分；炉渣中含Fe₂O₃，含铁量较高，经处理后常用作炼铁的原料；
（2）煅烧黄铁矿形成的炉气主要是二氧化硫气体，另外含有杂质，能使催化剂中毒，影响催化氧化的效果，故答案为：催化剂中毒；
（3）为了防止酸雾的产生，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，故答案为：98.3%的浓硫酸；
（4）二氧化硫的催化氧化是放热反应，温度升高，SO₂的转化率减小，所以可用曲线a表示，故答案为：a；
（5）尾气中的有害气体主要为二氧化硫，SO₂被Ca（OH）₂吸收，化学方程式为：Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O；CaSO₃再与硫酸反应，得到CaSO₄并且回收SO₂，化学方程式为：CaSO₃+H₂SO₄

△

CaSO₄+SO₂↑+H₂O，故答案为：Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O；CaSO₃+H₂SO₄

△

CaSO₄+SO₂↑+H₂O．

点评：本题主要考查了硫酸工业的工艺流程，涉及设备、原理、气体的净化、尾气的吸收等知识，内容较多，解题时注意对硫酸工业的理解．

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、少量的二氧化硫气体通入冷氨水中：SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺

B、H₂¹⁸O 中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

C、碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

D、碳酸钠的水解反应：CO₃^2-+H₃O⁺?HCO₃^-+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A为茉莉香型香料．

（1）A分子中含氧官能团的名称是

．
（2）C的分子结构可表示为如图1（其中R代表烃基）．A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是

．
（3）B不能发生的反应是（填编号）

．
A．氧化反应 B．加成反应
C．取代反应 D．水解反应
（4）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C₁₃H₁₆O₂的化学方程式是

．
（5）在催化剂作用下，B发生聚合反应生成聚合物的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A-H均为链状有机物，它们之间有如图转化关系：

其中A、D常温下为气态，C的相对分子质量为90，C和乙二醇互为同系物，H能发生银镜反应．已知：

（R、R′可以是烃基也可以是氢原子）
（1）D的化学名称是

；C的分子式是

；
（2）C不能发生的反应是

（填字母）．
a．氧化反应b．消去反应c．酯化反应d．加成反应
（3）H的结构简式是：

（4）写出下列反应的化学方程式：
E和银氨溶液共热的反应：

．
C和F在浓硫酸作用下生成G的反应：

．
（5）F的同分异构体中含有

的异构体共有个

（不包含F），任写其中一种

．

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甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO₄+NO?Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．Ⅲ．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO₂，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是

．
（2）证明反应后A溶液中是否含有Fe²⁺，选择的药品是（填序号）

．证明反应后A溶液中是否含有
Fe³⁺，选择的药品是（填序号）

．
a．铁粉 b．溴水 c．（K₃Fe（CN）₆）铁氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液
（3）甲同学取少量B中溶液，加热，实验现象是

．请用化学平衡原理解释原因：

．甲同学依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙同学认为甲同学得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是

，证明有NO生成的实验现象是

．

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如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，试管B不能观察到明显现象的是（　　）

选项	气体	A中试剂	B中试剂
A	SO₂、CO₂	酸性KMnO₄溶液	澄清石灰水
B	Cl₂、HCl	饱和NaCl溶液	KI淀粉溶液
C	NH₃、CO₂	浓硫酸	酚酞试液
D	CO₂、HCl	饱和NaHCO₃溶液	NaAlO₂溶液