硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是( )。
A．可以选用铁罐车储运浓硫酸
B．盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中
D．泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙
述正确的是______(填编号)；
①A管溶液由红变黄
②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
(2)写出
A管中发生反应的反应式：____________________________________________； (3)写
出B管中发生反应的反应式：____________________________________________；
(4)检验a管中气体的方法是_ __________________________________________________；
(5)检验b管中气体的方法是_________________________________________________；
(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )。
A．1 mol NH4＋含有的电子数为11NA
B．NH4＋中N元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂
C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
D．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
_________________________________________________________________
___________________________________
_____________________________________。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至________后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是____________
________________________________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是________________________________________。
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并
未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO_____________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为A________，C________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A．C＋2H2SO4(浓)
CO2↑
＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：________。
(4)若反应F＋D―→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
水是一种宝贵的自然资源。
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染。水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、 NH3 + O2 →HNO2+ H2O（未配平）
B、2HNO2+O2 → 2HNO3，回答以下问题
① 配平反应A并标出电子转移的方向与数目：
____NH3+ ___O2 → ___HNO2+ ____ H2O
② 反应B中被氧化的元素是 。
(2)氧化还原法是处理污水常用的方法之一。某工厂排放的污水，经检测，污水中含有
0.012 mol/L的游离态溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：
若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液 L才能将单质溴全部除去。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中属于取代反应的是（ ）
①由乙醇制备乙烯 ②乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯 ③丙烯和溴的四氯化碳溶液反应
④苯和浓硝酸、浓硫酸共热 ⑤乙酸乙酯和稀硫酸共热 ⑥溴乙烷和氢氧化钠的水溶液共热
A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③⑤⑥
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的相对分子质量大约为28 000。则该聚合物的聚合度为（ ）