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    新房子装修使用的木工板、胶合板等材料常会释放出一种具刺激性气味的气体，该气体是（　　）
    A、甲烷B、氨气
    C、甲醛D、二氧化硫
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．
    解答： 解：装修材料中常大量使用脲醛胶、酚醛树脂等材料，会释放出甲醛，且粘合剂中含有大量的甲醛，从而导致居室的甲醛污染，而与其它因素无关，故选C．
    点评：化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述不正确的是（　　）
    A、臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质
    B、向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+浓度降到几乎对人体无害
    C、食品包装袋中常放人小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
    D、提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L的氨水在加水稀释过程中，保持减小趋势的是（　　）
    A、NH4+的数目
    B、OH-的物质的量浓度
    C、NH4+的物质的量浓度
    D、H+的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
    A、K+  Na+  SO42- CO32-
    B、NH4+  Mg2+  NO3-  Cl-
    C、Na+  K+  HCO3-  Cl-
    D、K+  Na+  AlO2-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述中，正确的是（　　）
    A、Cl2只作氧化剂
    B、Cl2只作还原剂
    C、Cl2既作氧化剂又作还原剂
    D、氯元素的化合价不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于（　　）
    A、酸B、碱C、盐D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3．下面是他的制备实验过程：用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    （I）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    （Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
    （Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
    （1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程式为
     
    ；而后又发生反应的离子方程式为
     
    ．
    在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是
     
    ．
    在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如图．
    ①装置A使用的试剂是
     
    （固体）和
     
    溶液；
    ②装置B使用的试剂最好是
     
    （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是
     
    ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
    ①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率
     
    （填“增大”或“减小”）．
    ②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    ③在某温度时，该反应10min达到平衡，且有如下数据：
    浓度        物质 CO H2O CO2 H2
    起始浓度/（mol?L-1） 2.0 x 0 0
    平衡浓度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
    则上表中x=
     
    ，该温度下平衡常数K的数值是
     
    ．
    （2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．

    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）
     
    导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
     
    ．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
     
    ．
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，各实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．根据该实验现象，判断能否确定D中固体的成分并说明理由
     
    ．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．该实验小组分析现象后认为D中固体存在NaHCO3，其离子方程式是
     
    ；但不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
     
    ．
    ③方案3：甲、乙两同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
     
    ，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是
     
    ．
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率（残留物=
    剩余固体的物质
    原始固体的物质
    ×100%），随温度变化的曲线，如图2所示．
    根据B点坐标，计算残留固体中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
     
    ．

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