【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项 | A | B | C | D |
X | C | Fe | Ca(OH)2溶液 | AlCl3 |
W | O2 | HNO3 | CO2 | NH3·H2O |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. C与过量O2反应生成CO2(Y),C与少量O2反应生成CO(Z),CO2与CO可相互转化,正确;
B. Fe与过量HNO3反应生成Fe(NO3)3(Y),Fe与少量HNO3反应生成Fe(NO3)2(Z),Fe(NO3)3与Fe(NO3)2可相互转化,正确;
C. Ca(OH)2与过量CO2反应生成Ca(HCO3)2(Y),Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3(Z),Ca(HCO3)2与CaCO3可相互转化,正确;
D. AlCl3与过量NH3·H2O反应生成 Al(OH)3(Y),AlCl3与少量NH3·H2O反应生成Al(OH)3 (Z),二者是同一物质,不存在相互转化,错误。
故选D。
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【题目】可燃冰是另一种CH4的重要来源,利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池,可以作为“移动的发电厂”,源源不断的对外供电,下列说法错误的是
A.a电极通入甲烷气体,作负极
B.每通入1mol CH4,有8mol e-通过质子交换膜
C.b电极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
D.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率
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【题目】下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是
A. 存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角
B. 最小环上有3个原子和3个原子
C. 最小环上和原子数之比为1:2
D. 最小环上有6个原子和6个原子
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【题目】已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物,其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D间有如下转化关系:
(1)A结构简式为___,C结构简式为___。
(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式:___。
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【题目】(1)写出SO3分子的空间构型是____;是____分子(填“极性”或“非极性”);常见的等电子体的化学式:一价阴离子______ (写出一种),它们的中心原子采用的杂化方式都是_______。
(2)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为__,甲醇分子内的O—C—H键角___(填“>”“<”或“=”)甲醛分子内的O—C—H键角,甲醇极易溶于水,其主要原因是_____。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____(填“>”“<”或“=”)HIO4。
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【题目】某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )
A. G装置作用是除去多余氯气,防止空气污染
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氯气可以制取26.7gAlCl3
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近
B. 邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为
C. 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同,使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂中的操作
D. 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
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