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    6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素③⑦的名称③氮； ⑦硅．
    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（写元素符号，以下同）
    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+．
    （4）①与③可以形成共价（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：3H•+→
    （5）写出由表中①、②两种元素的原子按4：1组成的沼气的结构式．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
    （1）③⑦分别为N、Si；
    （2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
    （3）④、⑤、⑥的离子具有相同电子排布；
    （4）①与③形成共价化合物为氨气；
    （5）表中①、②两种元素的原子按4：1组成的沼气的主要成分为甲烷．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
    （1）③⑦分别为N、Si，名称分别为氮、硅，故答案为：氮；硅；
    （2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （3）④、⑤、⑥的离子具有相同电子排布，离子半径为O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
    （4）①与③形成共价化合物为氨气，用电子式表示其形成过程为3H•+→，故答案为：3H•+→；
    （5）表中①、②两种元素的原子按4：1组成的沼气的主要成分为甲烷，其结构式为，故答案为：．

    点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

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    B．A～B段反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
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    C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    11．下表为元素周期表的一部分，期中的编号代表对应的元素

    请回答下列问题：
    （1）表中属于ds区的元素是⑩（填编号）．
    （2）写出元素⑨的高价离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d5．
    （3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外共有7种不同运动状态的电子．该元素在周期表中的位置是上表中相对应的④（填编号）．
    （4）⑥、⑦分别①形成的化合物稳定性较强的为HCl（化学式表示）

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