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    【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)

    A.H2+Cl22HClB.Cl2 + H2O= HCl + HClO

    C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

    【答案】C

    【解析】

    A．反应H2+Cl22HCl中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；

    B．反应Cl2 + H2O= HCl + HClO中Cl元素的化合价既升高双降低，属于氧化还原反应，故B不选；

    C．反应NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；

    D．反应Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4中Zn和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

    A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2

    B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

    C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

    D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

    B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

    C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

    D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁()，进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知：难溶于水；是二元弱酸，溶于水。

    (1)步骤②中H2C2O4稍过量的目的是：_____________________；

    (2)步骤②中得到FeC2O4.2H2O的离子反应方程式为：_________________________。

    (3)实现步骤④，必须在 ______(填仪器名称)中进行，该步骤发生的化学反应方程式为：______________

    (4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉直接还原Fe2O3，理由是________________________。

    (5)若将固体放在一个可称出质量的容器内加热，( Mr=180)首先逐步失去结晶水，温度继续升高时.(Mr=144)会逐渐转变为铁的各种氧化物。称取18.00g，持续加热，剩余固体的质量随温度变化的部分数据如下表(其中450℃以前是隔绝空气加热，450℃以后是在空气中加热)：

    温度/℃

    25

    150

    300

    350

    400

    450

    500

    600

    700

    800

    固体质量/g

    18.00

    16.20

    14.40

    14.40

    7.20

    7.20

    8.00

    8.00

    7.73

    7.73

    根据上述数据计算并推断：150℃剩余的固体物质是________________(填化学式，下同)；800℃剩余的固体物质是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）现有下列物质；①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水

    其中属于混合物的是（填序号，下同）___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___；能导电的有____。

    （2）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

    ①将1mol·L－1的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为__色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为____。

    ②怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程：____。

    ③取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量NaCl溶液，观察到的现象是__，这种现象称为胶体的____。

    ④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是___(填序号)。

    A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷

    C．胶体离子作无规则运动(即布朗运动) D．胶粒能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质)为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

    已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

    请回答下列问题：

    （1）酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________(至少答两种方法)

    （2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为________。

    （3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。

    （4）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2+恰好沉淀完全。

    （5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是________。

    （6）测定铁红产品纯度：称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为：________(用c、V、m表式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )

    ①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面

    ②钠立即与水反应,并有气体产生

    ③反应后溶液变红

    ④钠熔成闪亮的小球

    ⑤小球在水面上四处游动

    ⑥有“嘶嘶”的响声发出

    A. ①②③④ B. ②③④⑤

    C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：

    (1)反应3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，转移电子的物质的量为___________。

    (2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

    S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

    2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

    反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

    (3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。

    ①阴极的电极反应式为______________________。

    ②一段时间后，电解液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO42-在电极___________(填“A”或“B”)附近生成。

    ③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

    (4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为

    MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

    ①该反应的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为___________。

    ②在某恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明反应已达到平衡状态的是____________ (填标号)。

    a.v正(H2)=v逆(CO)

    b.气体的密度不再随时间变化

    c.气体的压强不再随时间变化

    d单位时间内断裂H一H键与断裂H—O键的数目相等

    ③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：

    (1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。

    (2)NO3－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

    (3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。

    (4)写出和CN－互为等电子体的一种离子的电子式___________。

    (5)铵盐大多易分解，NH4F和NH4Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。

    (6)氧化亚铁晶胞与NaC1的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm－3，则a=___________(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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