精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
对题9图实验装置的说法正确的是
A.利用①可以制取乙烯B.装置②可配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C.利用③可以进行中和热测定D.利用④可以进行草酸晶体的分解实验
D
实验室制取乙烯,需要控制溶液的温度为170℃,因此温度计的水银球应该插入到溶液中,A不正确。浓硫酸不能在量筒中稀释,B不正确。选项C中应该用环形玻璃搅拌棒,不正确,草酸晶体加热时,能生成液体,所以选项D正确,答案选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:
(1)该实验中A部分的装置是         (填写装置的序号)。
 
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):
                      
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式             
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法             
(5)该小组又进行了如下实验:取漂白粉适量,研磨后溶解,配制成漂白液,运用下列实验,检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测漂白液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向漂白液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题:
a、实验①表现出该消毒液具有       性;
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是      _______________________
c、实验③中涉及反应的离子方程式为         ____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在制备硝酸钾晶体实验中,先后进行了二次过滤,分别是
A.先热过滤,后常温减压过滤B.先常温常压过滤,后常温减压过滤
C.先常温减压过滤,后热过滤D.两次都用减压过滤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(20分)某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀,设计了如下三种方案,见下表。阅读下表并回答下列问题:
途径
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH的物质的量/mol
消耗H+
消耗OH
1.Al→Al3+→Al(OH)3
 
 
2.Al→AlO→Al(OH)3
 
 
3.
 
 
(1)填写上表中空格并从节约原料的角度来分析,你认为应选择方案_________最为合理。
(2)本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿,准确称取(g)NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入(+ y)(g)砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边,如图所示,下面他的操作应该是_________       使           

(3)若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是(填操作序号)______________。

(4)阅读下列制备Al(OH)3实验步骤,填写空白:
①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液,再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是:__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑,充分搅拌使铝屑反应完全。
③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________(g)(用含m1的式子表示)质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是:_______________________________,反应的离子方程式是:___________________________
(5)过滤时某学生操作如图,请用文字说明图中错误的是:
_____________________                                                                                                                                                                                               

(6)把沉淀转移到烧杯中,用蒸馏水洗涤三次再过滤,再洗涤、
干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(12分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:
(1)写出制备 NH4Cl的化学方程式:                                       
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有        、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。
(3)实验过程中趁热过滤的目的是              。冷却结晶后的过滤采用抽滤,其装置如图1所示,请指出该装置中的错误之处                     
     
图1                               图2
(4)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体     
A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂
(5)为定粗产品的含氮量,称取11.2gNH4Cl粗产品,用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为           

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸镏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是      
A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
    
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是        。检查C装置气密性是否良好的操作方法是         
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是      (填序号,下同。)
①密度  ②颜色  ③溶解性  ④热稳定性  ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是      

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的_______
①CO2    ② NO    ③ Cl2    ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可以在实验室制取氨气的方法是( )
A.将浓氨水滴在CaO固体上B.NH4Cl溶液和NaOH稀溶液混合
C.NH4Cl晶体加热分解D.加热熟石灰和NH4Cl的固体混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为                            
再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是          
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶;
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴      作指示剂;
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为     (单位:mg·L—1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是     

查看答案和解析>>

同步练习册答案