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    13．随原子序数的递增，八种短周期元素（x-h）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题：

    （1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C；该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
    （2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4NO3．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同类型的化学键是离子键．
    （5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：．
    （6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是高氯酸的酸性比硫酸的强．（写出一种）

    分析 从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
    （1）可测定文物年代的为14C；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
    （3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐为硝酸铵；
    还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），该元素为Al；
    （4）d与x按原子个数比1：1形成化合物为H2O2，d、e均可按原子个数比1：1形成化合物为Na2O2；
    （5）e与g形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成；
    （6）可以根据单质与氢气反应难易程度、氢化物稳定性、元素单质之间的相互置换、最高价氧化物水化物的酸性强弱等进行判断．

    解答 解：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
    （1）可测定文物年代的为14C，处于周期表中第二周ⅣA族，故答案为：14C；第二周ⅣA族；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
    （3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐为NH4NO3，还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），该元素为Al，其单质与强碱反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：NH4NO3；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）d与x按原子个数比1：1形成化合物为H2O2，含有共价键，d、e均可按原子个数比1：1形成化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，含有不同类型的化学键是离子键，
    故答案为：离子键；
    （5）e与g形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示其形成过程为，
    故答案为：；
    （6）判断S与Cl元素非金属性强弱的实验依据是：高氯酸的酸性比硫酸的强，
    故答案为：高氯酸的酸性比硫酸的强．

    点评 本题考查结构位置性质关系综合应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

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