【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、实验步骤:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当__________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录
1 | 2 | 3 | 4 | |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ、数据处理与讨论:
(1)按正确数据处理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
【答案】容量瓶 酚酞 0.70 滴入最后一滴溶液时,溶液的颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不变色 4.5 ab
【解析】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,需要使用到容量瓶,答案为:容量瓶;
(2)本实验使用的是强碱滴定弱酸,滴定终点生成醋酸钠,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,终点的pH应在指示剂的变色范围内,选择酚酞,由于酚酞的变色范围为8.2~10.0,在碱性范围内。答案为:酚酞;
(3)滴定管的0刻度在上面,读数时应该从上看到下,而且要估读一位。答案为:0.70;
(4)当滴入最后一滴NaOH溶液时,溶液的颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不变色即为滴定终点,故答案为:滴入最后一滴溶液时,溶液的颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不变色;
Ⅲ(1)数据处理中,第一组数据明显是错误的,要舍弃,平均消耗NaOH溶液的体积为15.00mL。
CH3COOH ~ NaOH
60 40
m 0.015L×0.1mol/L×40g/mol
m=0.09g,市售白醋含酸量=0.09×5×=4.5g。答案为:4.5;
(2) a.未用标准液润洗,则NaOH溶液被滴定管中的水稀释,消耗的体积变大,实验结果偏大,符合题意;
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,读数的时候会将气泡的体积读入数据中,体积偏大,实验结果偏大,符合题意;
c.锥形瓶中本来就有溶液,加入少量的水,没有影响,不符合题意;
d.有少量液体溅出,消耗的NaOH减少,体积偏小,实验结果偏小,不符合题意;答案为:ab。
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【题目】部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A. 滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ B. 样品中Fe元素的质量为2.24g
C. 样品中CuO的质量为4.0g D. V=896
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图,其正确排序为____。
(4)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
A.用托盘天平称量NaClO固体时,砝码生锈___。
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水____。
C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容____。
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元
酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
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【题目】已知:Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成上述实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是( )
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 生成黄色沉淀 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 生成蓝色沉淀 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A.①B.②和④C.③和④D.③
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【题目】甲、乙、丙、丁为中学常见物质,其中甲、乙为单质,丙为氧化物,它们之间存在如图所示的转化关系:
下列说法正确的是( )
A. 若甲、乙元素是同主族元素,根据元素周期表推测,此时乙单质可能是Si
B. 若甲、乙均为金属单质,则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
C. 若甲为金属单质,乙为非金属单质,则甲只能是Mg
D. 若甲、乙元素是同周期元素,则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O=4HF + O2
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【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:
(1)该反应中生成氯气的化学方程式为:____________________________________________
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母),________接________,________接__________接_________,_________接______________
(3)在装置中,①饱和食盐水起的作用是__________________________________
②浓硫酸起的作用是______________________________________________
③NaOH溶液的作用是_____________________________________________
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生,可观察到的现象是_______________________________________________________________________.
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【题目】4.35克二氧化锰与50mL12mol/L浓盐酸反应生成标准状况下氯气______升?将反应后所得的溶液稀释至1L,从中取出25mL,加足量的硝酸银溶液,可得沉淀_______克?(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)
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