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【题目】某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。则下列说法中正确的是( )

A. t3时降低了温度 B. t5时增大了压强

C. t6时刻后反应物的转化率最低 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

【答案】C

【解析】

A.该反应 △H<0,若t3时降低了温度平衡将右移且速率减慢正反应速率大于逆反应速率,与图示的不符,A错误

B.该反应为体积减小的反应,若t5时增大了压强速率将加快且平衡右移正反应速率大于逆反应速率,与图示的不符,B错误

C.t2-t3 为使用催化剂平衡不移动转化率不变;t3-t4为减小压强平衡左移转化率减小,t5-t6为升高温度平衡左移转化率减小,因此整个过程中,t6时刻后反应物的转化率最低C正确

D. 该反应的正反应是放热反应升高温度平衡常数减小相对于t4,t6时为升温过程平衡左移,所以t4时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数D错误

综上所述,本题选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是 (  )

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是

A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是

A. 在500、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大

B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH),说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C. 25时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】abcd四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:

实验装

部分实验现象

a极质量减小;b极质量增加

b极有气体产生;c极无变化

d极溶解;c极有气体产生

电流从a极流向d

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(  )

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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【题目】随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题:

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

则该反应的ΔH=________kJ·mol-1

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。在一定条件下,将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:

①平衡时,M点CH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为________

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是________________________________________________________

(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2,则每生成3 mol PbI2的反应中,转移电子的物质的量为__________

(4)常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol·L-1,则Ksp(PbI2)=_________;已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,则转化反应PbCl2(s)+2I(aq)PbI2(s)+2Cl(aq)的平衡常数K=_________

(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示:

①反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应:SO2+I2+2H2O3H+HSO+2I, I2+II,图2中曲线a、b分别代表的微粒是___________________(填微粒符号);由图2 知要提高碘的还原率,除控制温度外,还可以采取的措施是___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应3A(g)+B(g) 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:v(A)=1 molL-1min-1 ②v(C)=0.5 molL-1s-1 ③v(B)=0.5 molL-1min-1,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是 (  )

A.>>B.>>C.>>D.>>

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【题目】将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是________(填序号)

A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B 乙中铜片上没有明显变化

C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D 两烧杯中H+的浓度均减小

(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:________(“>”“<”“=”)乙。

(3)甲烧杯中锌电极为 _________(正极/负极),写出铜极的电极方程式___________

(4)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第(1)(2)小题用元素符号或化学式回答,(3)~(5)小题按题目要求回答。

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中A~I元素中,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的是_________,氧化性最强的单质是_______,还原性最强的单质是____________

(2)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是__________________

(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的电子式是___________

(4)A和D组成最简单的化合物的电子式是_____________________

(5)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_____________________

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