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    19．下列离子的检验方法合理的是（　　）
    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
    B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2+
    C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
    D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+

    分析 A．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色；
    B．具有还原性离子均能使高锰酸钾褪色；
    C．红褐色沉淀为氢氧化铁；
    D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，白色沉淀为氢氧化亚铁．

    解答 解：A．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色，则滴入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3+，不能检验亚铁离子，故A错误；
    B．具有还原性离子均能使高锰酸钾褪色，溶液中可能含亚铁离子、碘离子等，故B错误；
    C．红褐色沉淀为氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故C正确；
    D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，白色沉淀为氢氧化亚铁，则该溶液中含有Fe2+，不含Mg2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、发生的离子反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．氢氧化钾和硫酸中和
    D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

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    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
    C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
    D．1mo1/L的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3NA

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    7．下列叙述错误的是（　　）
    A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一样大（已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    14．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    B．一定量的Fe与稀HNO3反应生成的盐中一定只有Fe（NO3）3
    C．证明溶液中含Fe2+不含Fe3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不变红色，然后加入氯水溶液变红色
    D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤

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    4．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、SO42-D．Mg2+、SO42-、Na+、NO3-

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    11．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-═H++A2-
    B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）═c（A2-）+2 c（OH-）
    D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

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    A．1：20B．1：2C．1：10D．10：1

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