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    已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q3kJ/mol

    常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

    A．0.4Q1+0.1Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.05Q3 D．0.4Q1+0.1Q2

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    Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

    实验序号

    银氨溶液

    乙醛的量/滴

    水浴温度/℃

    反应混合液的pH

    出现银镜时间

    1

    1

    3

    65

    11

    5

    2

    1

    3

    45

    11

    6.5

    3

    1

    5

    65

    11

    4

    4

    1

    3

    30

    11

    9

    5

    1

    3

    50

    11

    6

    6

    1

    5

    80

    11

    3

    请回答下列问题：

    （1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是____________________。

    （2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11

    时，出现银镜的时间范围是____________________。

    （3）进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响。

    Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环

    境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

    （4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程 式为__________________。过滤需要用到的玻璃仪器有_______（填编号）。要得到纯净的Ag2S沉淀，需要洗涤沉淀，实验室过滤器中洗涤沉淀的操作是：________________________。

    （5）根据电化原理也可Ag2S转变为Ag，方法是：在铝质容器中加入食盐溶液，再将表面生成Ag2S的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

    ①该装置中银器为______极。

    ②该装置总反应的化学方程式为___________________________。

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    A． B． C． D．

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    A．葡萄糖 B．淀粉 C．纤维素 D．乙酸

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    A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y

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    200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为

    A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L

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    A．保持容器体积不变，升高反应温度

    B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）

    C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）

    D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g）

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