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    根据热化学方程式：S(s)+O(g)SO(g)；ΔH=a kJ·mol (a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是

    A.S(s)在O(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O(g)==SO(g)；ΔH=b kJ·mol，则a＜b

    C.在相同温度下，1 mol SO(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

    B

    解析：热化学方程式中ΔH=a kJ·mol=-297.2 kJ·mol，则该反应是放热反应，A项正确。在B项中，由于S(s)==S(g)是吸热过程，故S(g)燃烧放热更多，则|a|＜|b|，推出a＞b。C项是对放热反应的分析，从物质所含能量角度来分析。D项计算×297.2 kJ·mol=148.6 kJ，正确。


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    根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

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    根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）

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    根据热化学方程式：S(s)+O2====(g)SO2(g)；ΔH＝a kJ·mol-1(a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是(    )

    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

    C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省浙东北三校高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是

    A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

    B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

    C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

    D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

     

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