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    8．X、Y两种短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，若XY2为共价化合物，其电子式为．

    分析 X、Y两种短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，则X、Y为非金属元素，X为碳、Y为氧，XY2为CO2，二氧化碳中碳原子与两个氧原子各共用2对电子，据此解答．

    解答 解：X、Y两种短周期主族元素能形成XY2型化合物，共有22个电子，则X、Y为非金属元素，X为碳、Y为氧，二氧化碳中碳原子与两个氧原子各共用2对电子，电子式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查了电子式的书写，准确推断XY2物质及明确物质所含有化学键类型是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．烃A为苯的同系物，相对分子质量M1=106；A与Cl2发生取代反应时，不论光照条件还是FeCl3作催化剂，其一氯取代物只有一种．烃B的相对分子质量M1=28．已知：在PdCl2催化下乙烯可氧化成乙醛．在一定条件下，它们可完成下列转化（参与反应的其他试剂、生成的次要产物及反应条件均未列出）

    请回答：
    （1）写出下列物质的结构简式：A，BCH2=CH2．
    （2）I和J的关系是同分异构体．
    （3）指出下列反应的发生条件：A→E光照，E→F氢氧化钠水溶液、加热．
    （4）指出下列物质所含官能团的名称：E氯原子，G醛基．
    （5）写出①～⑨中属于氧化反应的是①⑤⑥⑦．
    （6）写出反应⑧的化学方程式：2CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论不正确的是（　　）
    A．放电时PbO2为正极，反应的离子方程式为：PbO2+4H++2e-+SO42-═PbSO4+2H2O
    B．充电时Pb电极为阴极，反应的离子方程式为：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
    C．放电时电解质溶液密度不断减小，可根据电解液密度来判断是否需要充电
    D．充电时可直接使用交流电源，不需要充电器也可充入

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）
    A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C．E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．金属钠与水反应：2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图1所示的实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）整套实验装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c（填各接口处的字母代号）．
    （2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）A装置中试剂X是饱和食盐水．
    （4）C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色，D装置中可观察到的现象是溶液红色逐渐褪去．
    （5）某同学认为SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图2实验装置：
    ①实验开始后，乙装置中出现的现象：品红未褪色
    ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．
    （3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）由表中元素形成的物质可发生图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
    ③若图中过量E与F溶液充分反应，混合物X中含有的物质有AlCl3、HCl、H2O、NaCl．
    （5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．
    ①As的原子结构示意图为，
    ②其氢化物的化学式为AsH3．
    ③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）25℃时，pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为6．生成的正盐中存在着一定水解的离子，该离子水解的离子方程式为An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
    （2）25℃时，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（H+）分别为a mol/L和b mol/L，a与b的关系是a=10-4b．
    （3）25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合溶液的pH=1+lg3．
    （4）某温度下，水的离子积KW=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液x L与pH=1的稀硫酸y L混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则x：y=9：2．此时溶液各种离子浓度由大到小的排列顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：
    20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    s（g/100g水）11133.711.16.34
    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色．实验流程如下：
    请回答：

    （1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
    A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
    A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
    （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
    （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极．请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-，与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率．
    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ②滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知：常温下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1）．

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