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    有关pH的计算
    （1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
    （2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？
    （3）两溶液混合后，溶液的pH为？
    （1）20mL0.01mol/LKOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故溶液中c（H+）=
    10-14
    0.01
    mol/L=10-12mol/L，故该溶液的pH=-log10-12=12，
    答：0.01mol/LKOH溶液的pH为12；
    （2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，故该溶液的pH=-log0.01=2，
    答：0.005mol/LH2SO4溶液的pH为2；
    （3）KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，H2SO4溶液中c（H+）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，硫酸的体积多，故混合后溶液呈酸性，胡混合后溶液中c（H+）=
    0.03L×0.01mol/L-0.02L×0.01mol/L
    0.03L+0.02L
    =0.002mol/L，故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7，
    答：混合后溶液的pH值为2.7．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
    HF2--2e-=F2↑+H+
    HF2--2e-=F2↑+H+
    ．
    （2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式：
    2
    2
     K2MnF6+
    4
    4
    SbF5--
    4
    4
    KSbF6+
    2
    2
    MnF3+
    1
    1
    F2↑；其中还原产物是
    MnF3
    MnF3
    ．
    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a（写出计算过程）．
    （4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
    （2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？
    （3）两溶液混合后，溶液的pH为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省嘉峪关一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    有关pH的计算
    （1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
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    （3）两溶液混合后，溶液的pH为？

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