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6.已知,还原性Fe>Cu>Fe2+.将m g铁放入含有a mol FeCl3和b mol CuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为m g.则a:b可能是(  )
A.8:7B.2:7C.1:1D.1:5

分析 已知还原性:Fe>Cu>Fe2+,则氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入铁粉后先发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2,amol氯化铁完全反应消耗0.5amol铁粉,该反应中固体质量只减少,减少的铁粉的质量为:56g/mol×0.5amol=28ag;
当铁离子完全反应后,发生反应:CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,△m
                         1mol              8g,
                          n                28ag,
则:n=$\frac{28ag×1mol}{8g}$=$\frac{7}{2}$amol,
当氯化铜完全反应时,则b=n=$\frac{7}{2}$amol,则:a:b=2:7;当反应后氯化铜有剩余时,则b>n>$\frac{7}{2}$amol,则a:b<2:7,据此进行判断.

解答 解:还原性Fe>Cu>Fe2+,则氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入铁粉后先发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2,amol氯化铁完全反应消耗0.5amol铁粉,该反应中固体质量只减少,减少的铁粉的质量为:56g/mol×0.5amol=28ag,
当铁离子完全反应后,发生反应:CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,△m
                         1mol              8g,
                          n                28ag,
则:n=$\frac{28ag×1mol}{8g}$=$\frac{7}{2}$amol,
当氯化铜完全反应时,则b=n=$\frac{7}{2}$amol,则:a:b=2:7,故B正确;
当反应后氯化铜有剩余时,则b>n>$\frac{7}{2}$amol,则a:b<2:7,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握差量法、讨论法在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题.
(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值.
反应大气固氮
N2(g)+O2(g)?2NO(g)
温度/℃272000
K3.84×10-310.1
①分析数据可知:大气固氮反应属于吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
②分析数据可知:人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小,正向进行的程度小(或转化率低),不适合大规模生产.
(2)工业固氮反应是:N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应,测得反应的有关数据如下:
容器
编号
起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的
能量变化
N2H2NH3
a130放热23.1kJ
b0.61.80.8吸热Q kJ
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c(N2)=3mol/L.
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c(NH3)=2mol/L.
③下列叙述正确的是AB.
A.容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B.容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C.若容器a体积变为0.2L,则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D.不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
(3)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:2N2(g)+6H2O(1)?4NH3(g)+3O2(g),则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1
(已知:N2 (g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.下列关于化学反应限度的说法中正确的是(  )
A.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正、逆反应速率相等
B.化学平衡状态是一种静止状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
C.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.下列实验描述符合事实的是(  )
A.钠暴露在空气中,表面变暗,生成白色固体氧化钠
B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体
C.铜的化学性质很稳定,铜在任何条件下都不会生锈
D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热,迅速伸进氧气瓶中,剧烈燃烧火星四射,放出大量的热,生成红棕色的固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是(  )
A.实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物
B.实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时,得到的CaCl2和大理石的混合物
C.某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜,由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物
D.用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2最后剩余的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列离子方程式正确的是(  )
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B.Fe(OH)3溶液氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,8g O2含有0.5NA个氧原子
B.1L 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中有NA个Na+
C.标准状况下,22.4L CCl4含有NA个CCl4分子
D.1mol Al完全反应变成Al3+,失去2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应”的实验,并利用产物进一步与氧化铁反应(图中夹持及其他后续装置均已省略).碱石灰是一种固体干燥剂,其中含有氢氧化钠和生石灰等物质.

(1)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是提供水蒸气;装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
(2)碱石灰的作用是吸收水蒸气.
(3)实验过程中最后点燃的是③(填编号)(①A处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯.
(4)装置E中的现象是固体粉末由红色变黑色,试管壁上有水雾.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)?2CO(g)达到平衡,平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上).下列说法正确的是(  )
A.状态Ⅱ和状态ⅢCO2的转化率相同
B.体系的总压强P:P总(状态Ⅱ)>2P (状态Ⅰ)
C.反应的平衡常数:K>K=K
D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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