在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T ℃时，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )
A．在T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀
科目：高中化学 来源： 题型：
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液
由_____________________________________________；
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
________________________________________________；
(3)该小组在步骤①中的错误是________________________，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；
(4)步骤②缺少的操作是____________________________；
(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；
(6)根据下列数据：
| 测定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |
请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好，上下两个集气瓶的容积分别为1.2V L、VL)。下列说法正确的是( )
A．反应后各瓶内压强均是反应前的1/10
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子总数为0.1NA
D．体系内自发地进行了一种熵减、焓增的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是( )
A．图甲，p1>p2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 7.8×10－9 | 3.7×10－15 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列推断正确的是( )
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C．结合H＋的能力：CO
>Y－>X－>HCO
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，可用Fe3＋做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
(1)FeCl3溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。
(2)关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是________(填选项字母)。
a．铁元素质量减小 b．c(Fe3＋)减小
c．c(Cl－)不变
(3)用Fe(NO3)3溶液洗银后，某同学欲从洗银废液(含Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、NO
)中回收银，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_____________________。
③过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝+2×283.0kJ/mol
C．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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10－7＝4.9×10－13，A项正确；向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B项错误；a点在曲线下方，c(
Ag＋)·c(Br－)<Ksp(AgBr)，为AgBr的不饱和溶液，C项正确；根据Ksp(AgBr)可知，AgCl沉淀较容易转化为AgBr沉淀，D项正确。
