[题目]实验室制取氧气的反应:2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下.反应的速率最快的是( )选项H2O2的质量分数温度催化剂A5%5℃MnO2B5%40℃MnO2C10%5℃无D10%40℃MnO2A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应的速率最快的是（）

选项	H2O2的质量分数	温度	催化剂
A	5%	5℃	MnO2
B	5%	40℃	MnO2
C	10%	5℃	无
D	10%	40℃	MnO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题。

A、C与B、D相比较，B、D反应温度高、加入催化剂，反应速率较大，B、D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大。

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

（查阅资料）

i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

（实验一）实验室通过如如图所示装置制备Na2S2O3。

(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

(2)b装置的作用是______________________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为___________，最后拆除装置。

(4)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

(5)滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用___________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________。

(6)处理后的废水是否达到排放标准：___________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）等质量的氧气和臭氧（O3）的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，所含原子数之比为____。

（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物质的量为____mol。

（3）在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为____L，它与标准状况下___L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___，沉淀A____。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是____（填操作名称）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将1mol N2O4气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：

（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N2O4)为________________；反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为___________。

（2）当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。

①气体颜色加深

②N2O4的体积分数增加

③恒温恒压充入He

④单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比等于1：2

（3）若起始时充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，测得NO2的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO2气体，重新达到平衡时，测得NO2的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO2气体，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO2气体，重新达到平衡时，NO2的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。